Question

【題目】（1）已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	aA(g)		bB(g)		2C(g)
起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)：	1.5		1		0
2s末物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)：	0.9		0.8		0.4

請回答下列問題。

①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__。

②用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應(yīng)速率為__。

③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為__。

④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填序號）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是__。

②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)方程式為__；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

Answer 1

【答案】3A(g)+B(g)2C(g) 0.1mol·L-1·s-1 40% BE 鋅（或Zn） 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【解析】

(1) 根據(jù)公式和表中數(shù)據(jù)可以求得①因為速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以，，則，，所以化學(xué)方程式為；故答案為：；

②0～2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為，故答案為：0.1mol·L-1·s-1；

③從反應(yīng)開始到2s末，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故答案為40%；

④（消耗）（生成），正逆反應(yīng)速率不相等，A項錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；容器內(nèi)氣體的密度始終不變，C項錯誤；只要反應(yīng)發(fā)生，始終有，D項錯誤；容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E項正確，故答案選BE；

(2)①由反應(yīng)可知，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，故答案為Zn(或鋅)；

②在燃料電池的正極為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2H2O===4OH；負(fù)極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，則電池的總反應(yīng)相當(dāng)于與反應(yīng)生成和：；故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。