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17．已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應生成氧化銅和氮氣．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（　�。�
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4

分析 氮氧化合物氣體的物質的量為1mol，生成氣體的物質的量為0.5mol，應為氮氣，根據氮原子質量守恒可知應為NO2．

解答 解：氮氧化合物氣體的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，生成氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假設反應為：2NxOy+2yCu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2yCuO+xN2，
根據氮原子守恒可知x=1，應為NO2，即發(fā)生4Cu+2NO2=4CuO+N2．
故選B．

點評 本題考查氮氧化物的知識，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，側重于阿伏伽德羅定律的考查，可運用質量守恒定律解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)上有廣泛的應用，例如焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一．實驗室可用如圖1夾持儀器）模擬其生成過程．

Ⅰ．選用②③④裝置來制備焦亞硫酸鈉．
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
（3）裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫同時防止倒吸．
Ⅱ．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑及鞣革的還原劑，其實驗室的制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（4）依據硫代疏酸鈉的制備原理，從上述儀器中擇合適的實驗儀器，根據氣流由左至右的順序是②①④．（填序號）
（5）寫出裝置②中反應的離子方程式：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（6）實驗室用Na2S2O3標準液測量廢水中Ba2+的濃度，過程如下

已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①滴定過程中選擇的指示劑是：淀粉溶液．
②若滴定前尖嘴沒有氣泡，滴定終點有氣泡，則測得結果：偏低． （填“偏高”“偏低”或“不變”）．若標準液Na2S2O3的濃度為0.1000moL•L-1，滴定前后該溶液的讀數如圖2則廢水中Ba2+的物質的量濃度為：0.0364mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將增大中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指（　�。�
A．原子B．分子C．單質D．元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)、結晶．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．�；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒．若金屬Na著火，應用沙子來撲（蓋）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏．則白煙的主要成份是NH4Cl．（填化學式）寫出產生白煙化學方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將物質X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是（　�。�
 ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2AlO2-AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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