2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞C．
（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)、結(jié)晶．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

分析 Cu、Ag都為不活潑金屬，能與稀硫酸反應(yīng)的只有Mn，則A為Mn，生成無色氣體為氫氣，B、C為Cu、Ag的混合物，Cu比Ag活潑，混合物加入硝酸銀溶液，銅硝酸銀反應(yīng)，得到的金屬C為Ag，濾液中含有硝酸銅，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為Mn，B為Cu，C為Ag，
（1）活潑性Mn＞Cu＞Ag，即活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞C，故答案為：A；B；C；
（2）由以上分析C為銀，由溶液得到晶體，可用結(jié)晶的方法，故答案為：銀； 蒸發(fā)、結(jié)晶；
（3）Mn和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑，故答案為：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b（填序號(hào)）．
a．氧化性       b．還原性      c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30mol，請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)終止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容．已知酪氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有ABCD．
A．取代反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)  D．中和反應(yīng)
（2）在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的，除酪氨酸外還有5種．
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)�、郯被�-NH2）不與苯環(huán)直接相連
（3）已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)猓畬?2.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（　　）
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B．NaCl溶液電解一定時(shí)間后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸
C．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
D．電解CuSO4溶液，陽極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入干燥的氯氣，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條．

（1）通入干燥的氯氣一段時(shí)間后，A中觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色，由此可以得出的結(jié)論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，為達(dá)到目的，C中盛放的試劑應(yīng)該是NaOH溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
B．1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)
C．7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在氫氧化鐵膠體中，滴加下列物質(zhì)至過量，先沉淀后溶解的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．硫酸鎂溶液C．食鹽水D．硫酸溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案