2．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)、結晶．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

分析 Cu、Ag都為不活潑金屬，能與稀硫酸反應的只有Mn，則A為Mn，生成無色氣體為氫氣，B、C為Cu、Ag的混合物，Cu比Ag活潑，混合物加入硝酸銀溶液，銅硝酸銀反應，得到的金屬C為Ag，濾液中含有硝酸銅，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為Mn，B為Cu，C為Ag，
（1）活潑性Mn＞Cu＞Ag，即活動性順序為A＞B＞C，故答案為：A；B；C；
（2）由以上分析C為銀，由溶液得到晶體，可用結晶的方法，故答案為：銀； 蒸發(fā)、結晶；
（3）Mn和稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，反應的化學方程式為 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑，故答案為：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及金屬活動性的強弱，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是b（填序號）．
a．氧化性       b．還原性      c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質，其性質和制法是化學研究的主要內(nèi)容．已知酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸，它的結構簡式是：
請回答下列問題：
（1）酪氨酸能發(fā)生的化學反應類型有ABCD．
A．取代反應  B．氧化反應
C．酯化反應  D．中和反應
（2）在酪氨酸的同分異構體中，同時滿足以下三個條件的，除酪氨酸外還有5種．
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應　③氨基（-NH2）不與苯環(huán)直接相連
（3）已知氨基酸能與堿反應，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應生成氧化銅和氮氣．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（　�。�
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解下列電解質溶液，有關敘述正確的是（　　）
A．等物質的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B．NaCl溶液電解一定時間后，要恢復到電解前狀態(tài)，應加入適量鹽酸
C．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
D．電解CuSO4溶液，陽極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學按如圖進行實驗，通入干燥的氯氣，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條．

（1）通入干燥的氯氣一段時間后，A中觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色，由此可以得出的結論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用寫出有關反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，為達到目的，C中盛放的試劑應該是NaOH溶液，寫出有關反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
B．1mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個
C．7.8gNa2O2與過量水反應轉移電子數(shù)為0.1NA
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當有3NA個電子轉移時，△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在氫氧化鐵膠體中，滴加下列物質至過量，先沉淀后溶解的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．硫酸鎂溶液C．食鹽水D．硫酸溶液

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