分析 (1)向溶液中加入適量NaA固體,c(A-)增大,結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析;
(2)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液體積增大,c(A-)和c(H+)減小,Kw、Ka不變;
(3)在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c(O{H}^{-}).c(N{{H}_{4}}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$.
解答 解:(1)向溶液中加入適量NaA固體,c(A-)增大,平衡向逆方向移動(dòng);
故答案為:逆;
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,NaCl與HA不反應(yīng),相當(dāng)于加水,加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,平衡向正方向移動(dòng),溶液體積增大,c(A-)和c(H+)減小,則pH增大,$\frac{c({A}^{-})}{c(HA)•c(O{H}^{-})}$=$\frac{Ka}{Kw}$,Kw、Ka只受溫度影響,所以$\frac{c({A}^{-})}{c(HA)•c(O{H}^{-})}$不變;
故答案為:正向;增大;不變;
(3)在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c(O{H}^{-}).c(N{{H}_{4}}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$=$\frac{1{0}^{-7}×5×1{0}^{-3}}{0.5a-5×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$;
故答案為:$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離,題目難度中等,注意影響平衡移動(dòng)的因素,易錯(cuò)點(diǎn)為電離常數(shù)的計(jì)算,注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體 | |
B. | 除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固體 | |
C. | 明礬凈水的反應(yīng):Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+ | |
D. | 加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng)) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物 | |
B. | 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 | |
C. | 燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì) | |
D. | 福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打均為純凈物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N2O3 | B. | NO2 | C. | N2O | D. | N2O4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學(xué)的要求 | |
B. | “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān) | |
C. | 盡量使用含12C的產(chǎn)品,減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨 | |
D. | 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” |
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