Question

8．鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列有關(guān)放電時(shí)的說法正確的是（　　）

• A． PbO₂作正極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²³時(shí)，參與反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為103.5 g
• C． 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• D． 溶液中H⁺移向負(fù)極

Answer 1

分析 該原電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═2H₂O+PbSO₄，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，
A．PbO₂作正極，得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；
B．根據(jù)Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄計(jì)算消耗Pb的質(zhì)量；
C．負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：該原電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═2H₂O+PbSO₄，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，
A．PbO₂作正極，正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-═2H₂O+PbSO₄，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²³時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄得消耗n（Pb）=$\frac{0.5mol}{2}×1$=0.25mol，消耗Pb質(zhì)量=0.25mol×207g/mol=51.75g，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故C正確；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中H⁺移向正極，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極與元素化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)計(jì)算，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．