Question

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液時，得到的Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是

 

．
（2）圖中B點表示的意義是

 

B點對應(yīng)的數(shù) 值是

 

．
（3）總的反應(yīng)用離子方程式可表示為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）開始AlCl₃與NaOH反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時，Al（OH）₃沉淀達到最大量；
（2）隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；根據(jù)氫氧化鋁的量及發(fā)生反應(yīng)計算出消耗氫氧化鈉溶液的體積；
（3）根據(jù)反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O寫出總反應(yīng)．

解答： 解：（1）開始AlCl₃與NaOH發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時，Al（OH）₃沉淀達到最大量，
故答案為：生成Al（OH）₃沉淀的最大值；
（2）Al（OH）₃沉淀達到最大量后，再加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量開始逐漸減少，到B點時Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
根據(jù)圖象可知，Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量為0.78克，Al（OH）₃的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.01 mol，根據(jù)關(guān)系式Al³⁺→Al（OH）₃→AlO₂^-→4OH^-，B點所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.04 mol，故NaOH溶液的體積為：

0.04mol

2mol/L

=0.02L=20 mL，
故答案為：Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO₂溶液；20；
（3）由反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，鋁離子與氫氧根離子的總反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題是AlCl₃與NaOH反應(yīng)與圖象相結(jié)合的計算問題，考查了學(xué)生對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力，題目難度中等，本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應(yīng)原理．