【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點:

元素

特點

X

其氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性

Y

基態(tài)原子核外有三個能級,其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3

Z

元素原子的外圍電子層排布式為nsn1npn1

Q

被譽為“太空金屬”、“生物金屬”,其基態(tài)原子最高能級有3個空軌道

W

原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個

1XF3分子中X的雜化類型為______,該分子的空間構(gòu)型為_______

2)基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________,第一電離能:X______Y(填” ““=”)。

3X、YZ電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。

4NaY2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________

5ZX形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測它應(yīng)屬于_______晶體。

6W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表W原子),若該晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶胞的體積是__________cm3。

【答案】sp3 三角錐形 1s22s22p63s23p63d24s2 ONSi 原子

【解析】

XY、Z三種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,Q、W為前30號元素。由X的氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性,XN元素;Y的基態(tài)原子核外有三個能級,其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,可知YO元素;Z的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1,n-1=2,可知n=3,即外圍電子層排布式為3s23p2,ZSi元素;Q被譽為太空金屬也有生物金屬之稱,其基態(tài)原子最高能級有3個空軌道,則最高能級的電子排布式為3d2,QTi元素;W的原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,WCu元素,據(jù)此分析解答。

由上述分析可知,XN元素、YO元素、ZSi元素、QTi元素、WCu元素。

(1)XF3分子中N原子上有1對孤對電子,形成3N-F共價鍵,則X的雜化類型為sp3;空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;

(2)QTi元素,原子序數(shù)為22,基態(tài)Q原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2;N2p電子半充滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則第一電離能XY,故答案為:1s22s22p63s23p63d24s2;>;

(3)非金屬性越強,電負性越大,則X、YZ電負性由大到小的順序為ONSi,故答案為:ONSi;

(4)NaY2中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉,為離子化合物,其電子式為,故答案為:;

(5)ZX形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學性質(zhì)穩(wěn)定,可知熔點高,該化合物為原子晶體,故答案為:原子;

(6)黑球代表W原子,位于棱上,個數(shù)為12×=3,N位于頂點,個數(shù)為=1,因此化學式為Cu3N,晶胞的質(zhì)量為g,該晶體的密度為ρ gcm-3,則該晶胞的體積是=cm3,故答案為:。

練習冊系列答案
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氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過程中溫度控制在7080 ℃的原因是________。

(2) “氧化時,Fe2參加反應(yīng)的離子方程式為________。

(3) “除鐵時需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣的主要成分為________(填化學式)。

(5) “沉鎳時得到堿式碳酸鎳[xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

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