Question

8．資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu₂（OH）₂CO₃），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右．
資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”．“曾青”可能是硫酸銅一類的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅．
（1）關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是A
A．前者可溶，后者難溶             B．前者難溶，后者可溶
C．兩者均可溶                      D．兩者均難溶
（2）以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視，可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有D
①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H₂O
②2CuO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
③CuO+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂
④CO₂+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
A．①②B．①③C．①②③D．①②③④
（3）在（2）的四個反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有（填序號，下同）③，不屬于氧化還原反應(yīng)的有①．
（4）資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）曾青為硫酸銅，可溶于水，孔雀石不溶于水；
（2）孔雀石為原料的冶煉時可能涉及的反應(yīng)為；孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳；碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；碳和二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性還原氧化銅；
（3）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點以及氧化還原反應(yīng)的特點來分析；
（4）Cu₂（OH）₂CO₃與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）由資料一：孔雀石為礦物原料，可知孔雀石難溶于水，由資料二：“曾青得鐵則化為銅”可知鐵把銅從它的鹽溶液中置換出來，所以“曾青”可溶于水，
故答案為：A；
（2）孔雀石為原料的冶煉時可能涉及的反應(yīng)為；孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳；碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；碳和二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性還原氧化銅，
故答案為：D；
（3）反應(yīng)①為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②④均為單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)③不符合四種基本反應(yīng)類型，只有①中元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：③；①；
（4）Cu₂（OH）₂CO₃與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O；CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

點評 本題綜合考查銅及其化合物等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．