元素代號 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 | +5、-3 |
分析 短周期元素中,D、F都有-2價,處于ⅥA族,D有+6價且原子半徑D>F,故D為硫、F為氧;E有-1價,原子半徑大于氧,故E為Cl;B、C化合價分別為+2、+3,分別處于ⅡA族、ⅢA族,原子半徑B>C>硫,故B為Mg、C為Al;A的化合價為+1,處于IA族,原子半徑小于氧的,故A為氫;G的化合價為+5、-3,處于VA族,原子半徑小于Cl的,則G為N元素.
解答 解:短周期元素中,D、F都有-2價,處于ⅥA族,D有+6價且原子半徑D>F,故D為硫、F為氧;E有-1價,原子半徑大于氧,故E為Cl;B、C化合價分別為+2、+3,分別處于ⅡA族、ⅢA族,原子半徑B>C>硫,故B為Mg、C為Al;A的化合價為+1,處于IA族,原子半徑小于氧的,故A為氫;G的化合價為+5、-3,處于VA族,原子半徑小于Cl的,則G為N元素.
(1)C為Al元素,在元素周期表中的位置是:第三周期第Ш A族,
故答案為:第三周期第Ш A族;
(2)B為Mg元素,原子結構示意圖為:,
故答案為:;
(3)由于非金屬性S<Cl,過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:H2S<HCl,
故答案為:H2S<HCl;
(4)上述七種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是:HClO4,
故答案為:HClO4;
(5)以Al為材料制成的容器不能貯存強堿溶液,用離子方程式表示其原因為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)A.碲元素在周期表中的位置為第五周期VIA族,單質碲在常溫下是固體,故A正確;
B.H2Te與H2S性質類似,Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生反應,故B錯誤;
C.非金屬性Te<I,則H2Te不如HI穩(wěn)定,故C正確;
D.非金屬性Te<S,則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱,故D正確.
故選:ACD;
(7)液態(tài)NH3的電離方式與液態(tài)H2O類似,則液態(tài)NH3的電離方程式為:2NH3(l) NH4++NH2-,
故答案為:2NH3(l) NH4++NH2-.
點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用,根據(jù)原子半徑與化合價推斷元素是解題關鍵,注意對元素周期律的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA | |
B. | 4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)不相等 | |
C. | 常溫常壓下,11.2LNH3所含的原子數(shù)目為2NA | |
D. | 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2$\stackrel{HCl(aq)}{→}$SiCl4$→_{還原}^{H_{2}}$Si | |
B. | N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$NH4Cl(aq) | |
C. | FeS2$→_{還原}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
D. | MgCO3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{電解}{→}$Mg |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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