7.(1)相同條件下,體積之比為a:b和質(zhì)量之比為a:b的H2和O2的混合氣體,其平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{2a+32b}{a+b}$和$\frac{32(a+b)}{16a+b}$.
(2)已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比,氣體化合物A的分子式可表示為OxFy,同溫同壓下,10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,則A的化學(xué)式為O3F2,推斷的依據(jù)為阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律.

分析 (1)設(shè)H2和O2物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量,再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量;
設(shè)H2和O2質(zhì)量分別為ag、bg,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量,再根據(jù)M$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則方程式中A、O2、F2的物質(zhì)的量之比是10:15:10=2:3:2,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=3O2+2F2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得A的化學(xué)式.

解答 解:(1)設(shè)H2和O2物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{2a+32b}{a+b}$;
設(shè)H2和O2質(zhì)量分別為ag、bg,物質(zhì)的量之比為$\frac{a}{2}$:$\frac{32}$=16a:b,根據(jù)M$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知平均相對(duì)分子質(zhì)量$\frac{16a×2+b×32}{16a+b}$=$\frac{32(a+b)}{16a+b}$,
故答案為:$\frac{2a+32b}{a+b}$;$\frac{32(a+b)}{16a+b}$;
(2)10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則方程式中A、O2、F2的物質(zhì)的量之比是10:15:10=2:3:2,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=3O2+2F2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得A的化學(xué)式為O3F2,推斷的依據(jù)是阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律,
故答案為:O3F2;阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( 。
A.64g/molB.32g/molC.16gD.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲是日常生活中常見的金屬,乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì).氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙,D是日常生活中常見的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族.
(2)B的電子式為;
(3)寫出A溶液和甲反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+NaCl+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)═2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.T1<T2(填“>”、“<”或“=”);A、C兩點(diǎn)的速率VA<VC(同上).
(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s)020406080
n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.78;
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是0.1mol/L.
③計(jì)算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5;(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是( 。
A.次氯酸電子式B.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子${\;}_{6}^{8}$C
C.CO2的比例模型D.純堿的化學(xué)式Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.化合物KaFeb(C2O4c•dH2O(其中鐵為正三價(jià))是重要的光化學(xué)試劑.通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成.
步驟a:稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液,取出25mL溶液,向其中加入過量的NaOH溶液,將沉淀過濾,洗滌,高溫灼燒至質(zhì)量不再改變,稱量其固體的質(zhì)量為0.08g.
步驟b:另取出25mL溶液,加入適量稀H2SO4溶液,用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗KMnO4溶液24.00mL.
已知:2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2+8H2O
(1)配平上述反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
(2)草酸為二元弱酸,其一級(jí)電離的方程式為H2C2O4?HC2O4-+H+
(3)滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO4溶液滴入后,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色.
(4)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程).
溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化(pH=2)、冷卻鐵屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸濾渣Ⅰ通H2S至飽和濾渣ⅡFeSO4•7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1
①當(dāng)充入2.8molSO2和1.2molO2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為原來的90%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.4,若再充入O2、SO3各0.2mol,此時(shí)v<v(填寫“>”,“=”或“<”).
②L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.如圖表示L一定時(shí),該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
X代表的物理量是溫度.判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:L2>L1,當(dāng)溫度一定時(shí),壓強(qiáng)增大,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)正向移動(dòng),SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)一個(gè)體重50kg的健康人身體中含鐵2g.鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在.Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4).服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,利于鐵的吸收,該過程中維生素C做還原劑,F(xiàn)e3+作氧化劑,維生素C的還原性強(qiáng)于 Fe2+(填“強(qiáng)”“弱”)
(2)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出.
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2(SO43+2NxOy+4H2O
①配平該化學(xué)方程式,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
②反應(yīng)中氧化劑為KNO3,氮氧化物的化學(xué)式為NO
(3)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng).則在上述反應(yīng)中,F(xiàn)e2+離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在一定條件下,按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng),其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是(  )
A.n(Cl2):n(Fe)=5:4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe):n[HNO3(。=1:3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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