下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是（　�。�
選　項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 將硫酸酸化的H202溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 可證明氧化性：H202比Fe3+強(qiáng)
B 在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深 驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C 將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過濾 得到NaCl晶體
D 苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁 苯酚的酸性弱于碳酸
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,探究影響鹽類水解平衡的因素
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．硝酸和雙氧水都具有氧化性；
B．升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強(qiáng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；
C．硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷．
解答： 解：A．溶液混合后，酸性條件下，硝酸根離子也具有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強(qiáng)，說明平衡向水解反應(yīng)方向移動(dòng)，則鹽類水解是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．利用溫度對(duì)不同物質(zhì)溶解度影響的差異蒸發(fā)結(jié)晶分離物質(zhì)，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；
D．體現(xiàn)了強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸的反應(yīng)原理，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及氧化還原、鹽類水解、結(jié)晶和相對(duì)強(qiáng)的酸與弱酸鹽反應(yīng)等知識(shí)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序、鹽類水解特點(diǎn)、酸的強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：酸性條件下硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，為隱含條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="xumjwol" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A分子式為C4H8O3，根據(jù)下列條件確定A的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）能與NaHCO3反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的A與足量Na、NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生等量氣體，則其必含
 
、
 
兩官能團(tuán)．
a．不能被CuO氧化：
 

b．能被CuO氧化，且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 

c．能被CuO氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 

（2）不能與NaHCO3反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
a.1mol A可以與1mol 乙酸酯化：
 

b.1mol A被CuO氧化后，產(chǎn)物可與[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B、工業(yè)上制取單質(zhì)硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的（　　）
①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N-H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時(shí)間生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NH3
⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2
⑨恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變．
A、①②③④⑤⑥⑦⑨
B、①②③⑤⑥⑩
C、③④⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3A（g）+B（g）
催化劑
.
△
2C（g），在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示．由此可知，下列圖象正確的是（　�。�
A的轉(zhuǎn)化率% P1（MPa） P2（MPa）
200℃ 89.7 76.3
600℃ 83.8 71.6
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C、c（Mg2+）為0.11 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是（　�。�
①直接加入淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽；
②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；
③在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
④淀粉溶液、煙、云、霧、煙水晶等均為膠體；
⑤1mol C10H22分子中含有的共價(jià)鍵的總數(shù)為31NA；
⑥電解法精煉銅粗銅作陰極；
⑦堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物．
A、①②⑤B、②④⑤
C、④⑥⑦D、①③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)．
（1）物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
、F
 
．
（4）若C是一種氣體，在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），該溫度下平衡常數(shù)K=0.263．若生成1mol B，則吸收的熱量
 
（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)
 
（選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（C）=0.100mol?L-1，則c（D）=
 
mol?L-1．

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