下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
B、催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不一定最大；
B．催化劑可增大改變反應(yīng)速率；
C．加入硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)；
D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．
解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不一定最大，如反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，則平衡時(shí)正反應(yīng)速率最小，逆反應(yīng)速率最大，故A錯誤；
B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．加入硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A分子式為C4H8O3，根據(jù)下列條件確定A的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）能與NaHCO3反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的A與足量Na、NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生等量氣體，則其必含
 
、
 
兩官能團(tuán)．
a．不能被CuO氧化：
 

b．能被CuO氧化，且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 

c．能被CuO氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 

（2）不能與NaHCO3反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
a.1mol A可以與1mol 乙酸酯化：
 

b.1mol A被CuO氧化后，產(chǎn)物可與[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C、c（Mg2+）為0.11 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是（　　）
①直接加入淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽；
②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；
③在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
④淀粉溶液、煙、云、霧、煙水晶等均為膠體；
⑤1mol C10H22分子中含有的共價(jià)鍵的總數(shù)為31NA；
⑥電解法精煉銅粗銅作陰極；
⑦堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物．
A、①②⑤B、②④⑤
C、④⑥⑦D、①③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的例子方程式
A Fe2+、NO3-、Ag- 濃硫酸 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO2↑+2H2O
B Fe3+、I-、ClO- KOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C Ba2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Ag+、F-、NO3- 少量氨水 Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C4H6O2
B、該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、該物質(zhì)的最簡單的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCOOH
D、該物質(zhì)是石油分餾的一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分式子是
 
．
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)．
（1）物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
、F
 
．
（4）若C是一種氣體，在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），該溫度下平衡常數(shù)K=0.263．若生成1mol B，則吸收的熱量
 
（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)
 
（選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（C）=0.100mol?L-1，則c（D）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為
 
，每個Ba2+與
 
個O2-配位．

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