20．等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為7：11，原子數(shù)之比為21：22，氧原子數(shù)之比為14：11，含氧的質(zhì)量之比為14：11．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質(zhì)的構成計算該題．

解答 解：等質(zhì)量的CO和CO2，由n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相同，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即n（CO）：n（CO2）=M（CO2）：M（CO）=44：28=11：7；
則CO2和CO的碳原子數(shù)之比為7：11；
原子數(shù)之比為7×3：11×2=21：22；
氧原子的個數(shù)之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比，二者含有的氧原子個數(shù)之比為：7×2：11×1=14：11；
含氧的質(zhì)量之比為14：11，
故答案為：7：11；21：22；14：11；14：11．

點評 本題考查了物質(zhì)的量與各量的計算應用，明確阿伏伽德羅定律及其推論的分析判斷和計算是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10°C時，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質(zhì)量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質(zhì)
（2）P點的含義是t℃時，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等．在30°C時，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為降溫結晶法（冷卻熱飽和溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一定條件下，16克A和22克B恰好反應生成C和4.5克D，在相同條件下，8克A和足量的B反應生成D和0.125 molC，從而可推知C的摩爾質(zhì)量為134g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24L CO 和O2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在測量化學反應速率時，以下不可以利用的相關性質(zhì)為（　�。�
A．氣體的體積和體系的壓強B．溶液顏色的深淺
C．固體物質(zhì)的體積D．H+濃度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液，求下列兩種情況混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（1）等質(zhì)量混合；
（2）等體積混合．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右，元素失電子能力逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
③碳、氮、硅三種元素的得電子能力由強到弱順序為氮＞碳＞硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)熔化時克服的作用力不同的是（　�。�
A．干冰、SO3晶體B．食鹽、燒堿
C．氧化鎂、冰D．固態(tài)氮氣、固態(tài)氧氣

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