18．在2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是（　　）
A．Cl-物質(zhì)的量為0.1molB．Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．Ba2+物質(zhì)的量為0.1molD．Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

分析 根據(jù)n=cV計算出2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量，從而可知該溶液中含有氯離子和鋇離子的物質(zhì)的量；
氯離子、鋇離子的濃度與溶液體積大小無關(guān)，根據(jù)氯化鋇的濃度及化學式組成可計算出氯離子、鋇離子的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此進行解答．

解答 解：2L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液中含有氯化鋇的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2L=0.2mol，
A.0.2mol氯化鋇中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol，故A錯誤；
B.2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2 mol•L-1，故B正確；
C.0.2mol氯化鋇中含有Ba2+物質(zhì)的量為0.2mol，故C錯誤；
D.2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
C．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　�。�
A．去年12月我國向月球發(fā)射的“玉兔號”月亮車，體現(xiàn)了我國航天科技的實力，車上安裝的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．中國食品質(zhì)量監(jiān)督局規(guī)定，從2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，由此說明添加劑均會嚴重危害人體健康
D．以煤為燃料的工廠、汽車尾氣排放物等容易造成霧霾，治理霧霾最好的辦法是研制納米級口罩，以確保肺癌的發(fā)病率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用甲酸和濃硫酸反應制備CO，用于還原氧化銅，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④反應結(jié)束后熄滅酒精燈，待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有B．
A．氧化性   B．脫水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗氣，除去酸性氣體．實驗步驟③某項操作是指檢驗CO的純度；
（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：長頸漏斗中液面上升；
（4）該實驗能證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：裝置IV中黑色固體變紅，裝置Ⅲ中的澄清石灰水變渾濁；
（5）實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．學習小組查閱資料知：①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼熱\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設(shè)計方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（6）請你評價該方案的合理性，并簡述理由：
方案：合理，理由：因為Cu2O可與稀硫酸溶液反應生成Cu2+，會使溶液變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列方法不能達到預期目的是（　　）
A．用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2
B．用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C．用觀察外觀顏色的方法區(qū)別銅板和鋁板
D．用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．水銀C．黃金D．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海水蘊藏著豐富的資源．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是（　　）
A．從海水中可提取食鹽B．海水蒸餾可得淡水
C．直接電解海水可得鎂D．從海水中可提取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．某烴36g完全燃燒后，得3mol水和2.5mol二氧化碳試求：該有機物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．以鋅錳廢電池剖開、篩分得到的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì)）為原料，回收MnSO4•H2O的工藝流程如下：

表1 酸的種類對浸取率的影響
 酸的種類 濃度鋅的浸取率/%  錳的浸取率/% 
 硫酸 1：1 96.2 95.1
 鹽酸 1：1 95.1 94.6
 硝酸 1：1 94.5 94.7
 磷酸 1：1 58.4 42.3
表2 酸的濃度對浸取率的影響
 濃度 鋅的浸取率/% 錳的浸取率/% 
 1：1 96.2 95.1
 1：2 90.4 88.5
 1：3 87.3 82.4
（1）為提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌等．
（2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作為B（填寫選項序號）．

（3）①根據(jù)表中信息，可推知，酸浸步驟中，選擇的酸的種類為硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、鹽酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一點，且本實驗要制取硫酸錳；
②酸的濃度對浸取率也有影響，從表中信息可知，應選擇酸的濃度為1：1；
③酸浸過程中，常加入鋁粉作還原劑，原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O（用離子方程式表示）．
（4）調(diào)pH時，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)選擇pH的調(diào)節(jié)范圍：5.2≤PH＜7.8．
  Mn（OH）2 Al（OH）3
 開始沉淀完全沉淀 開始沉淀 完全沉淀  開始溶解 完全溶解
PH  8.29.8 3.7 5.2 7.8 10.0 
（5）Zn（OH）2也可以在NaOH溶液中溶解，離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）碳包中二氧化錳平均含量為33%，則錳的回收率表達式為$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．

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