12．100mL0.6mol•L-1鹽酸加到等體積0.4mol•L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是（　�。�
A．0.2B．0.7C．1.0D．2.0

分析 100mL0.6mol•L-1鹽酸加到等體積0.4mol•L-1NaOH溶液中，鹽酸過量，混合后溶液顯酸性，故應(yīng)根據(jù)氫離子濃度c（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$計(jì)算出溶液的pH，據(jù)此分析．

解答 解：100mL0.6mol•L-1鹽酸加到等體積0.4mol•L-1NaOH溶液中，鹽酸過量，混合后溶液顯酸性，故混合后溶液中的氫離子濃度c（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.6mol/L×0.1L-0.4mol/L×0.1L}{0.2L}$=0.1mol/L，故pH=1，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸酸混合pH的計(jì)算，明確濃度與pH的換算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理為

部分試劑的物理常數(shù)如下表所示：
名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲醛無色液體，苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.42481.265 9微溶
苯甲醇無色液體，有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
乙醚無色透明液體，
有特殊刺激性氣味		-116.334.60.71不溶
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：
在錐形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不斷振蕩下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞緊瓶口，用力振搖得到白色糊狀物，放置24h以上．
向錐形瓶中加入大約45mL水，使反應(yīng)混合物中的苯甲酸鹽溶解，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亞硫酸氫鈉溶液及8mL水洗滌乙醚萃取液，再加入少量無水硫酸鎂靜置片刻，過濾除去MgSO4固體．把乙醚萃取液倒入圓底燒瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸餾，再用酒精燈加熱蒸餾，收集產(chǎn)品可得苯甲醇（裝置如圖1所示）．
制取純凈苯甲酸的過程略．

試完成下列問題：
（1）儀器b的名稱為冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的錐形瓶要用膠塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空氣中的氧氣氧化．
（3）若將苯甲醛一次性倒入錐形瓶，可能導(dǎo)致A、D．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多無法振蕩C．反應(yīng)變緩慢D．產(chǎn)率降低
（4）分液漏斗使用前須檢查是否漏水（或檢漏）并洗凈備用．
（5）制取苯甲醇時(shí)，用25%亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)的苯甲醛．實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用圖2所示儀器的操作中，溫度計(jì)水銀球的上沿X的放置位置為B（填圖示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸餾過程中水浴加熱蒸出的主要為乙醚，然后加熱收集沸點(diǎn)204～206℃的餾分得到苯甲醇．某同學(xué)一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)溫度在178～180℃時(shí)有少量液體蒸出，則該餾分可能為苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02 mol•L-1的NaCl溶液D．0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量8.0g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪  拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽．
（6）下列情況對(duì)所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的固體NaOH長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面偏大
（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3•H2OB．H2OC．KOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．12.5g CuSO4•5H2O中含有0.05mol CuSO4，有0.25mol H2O，有0.05NA個(gè)Cu，有0.45NA個(gè)O，有6.35NA個(gè)電子，有6.35mol質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．無色一氧化氮?dú)怏w與空氣接觸變?yōu)榧t棕色
B．往鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O．
②已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）  的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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