【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B.石灰石可用于燃煤煙氣的脫硫

C.用酒精可以萃取碘水中的I2

D.CO2可用于生產(chǎn)可降解高聚物

【答案】C

【解析】

A.鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，A正確；

B.石灰石分解生成CaO，CaO可與二氧化硫反應(yīng)，減少二氧化硫的排放，則用于燃煤的脫硫，B正確；

C.酒精與水互溶，不能用作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，可以減少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，有利于減少白色污染，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0

D. 25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氣的分子式是

A.H2B.N2C.O2D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:

(1)儀器①的名稱(chēng)__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類(lèi)水解原理

D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2 L的恒容密閉容器中通入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

n(X)

n(Y)

n(Z)

①

400

4.0

3.0

2.0

2

②

500

4.0

3.0

1.0

1

③

500

4.0

1.0

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. ①中，0-2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率υ (Y)=1 mol/(L·min)

C. ③中，達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D. ③中，達(dá)到平衡時(shí)，n(Z)<1.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（ ）

A. 在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol

C. 室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3c

D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C．量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通入少量氯氣，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

①為驗(yàn)證I－的還原性比Fe2＋強(qiáng)，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是___。

A．關(guān)閉K2打開(kāi)K1

B．關(guān)閉K1打開(kāi)K2

C．同時(shí)打開(kāi)K1和K2

（4）若打開(kāi)K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開(kāi)K1通入SO2，當(dāng)Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。

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