Question

【題目】向2 L的恒容密閉容器中通入氣體X和Y，發(fā)生反應X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol	達到平衡的時間/min
		n(X)	n(Y)	n(Z)
①	400	4.0	3.0	2.0	2
②	500	4.0	3.0	1.0	1
③	500	4.0	1.0

下列說法不正確的是

A. 該反應正反應為放熱反應

B. ①中，0-2min內(nèi)，用Y表示的平均反應速率υ (Y)=1 mol/(L·min)

C. ③中，達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=

D. ③中，達到平衡時，n(Z)<1.0 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)①②起始時反應物的物質(zhì)的量相同，溫度不同，達到平衡時生成物的物質(zhì)的量的變化分析反應的熱效應；

B.先計算v(Z)，然后根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)的比計算v(Y)

C.根據(jù)化學平衡常數(shù)只與溫度有關，通過②計算該溫度下的化學平衡常數(shù)；

D.根據(jù)在其它條件不變時，減少反應物濃度平衡逆向移動分析判斷。

A.根據(jù)①②可知：起始時反應物的物質(zhì)的量相同，升高溫度，達到平衡時生成物Z的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，由于升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，A正確；

B.①中，0-2min內(nèi)，用Z表示的平均反應速率v (Z)==0.5 mol/(L·min)，由于v (Y)：v (Z)=1：1，所以用Y表示的平均反應速率v (Y)= 0.5 mol/(L·min)，B錯誤；

C. 根據(jù)平衡常數(shù)的含義，由②可計算出溫度為500℃下該反應的化學平衡常數(shù)為K===L/mol，由于化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它外界條件無關，所以反應③中，達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=，C正確；

D.③與②的反應溫度相同，起始時加入的X是物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量少，根據(jù)濃度對化學反應的影響，在其它條件不變時，減少反應物的濃度，化學平衡逆向移動，故達到平衡時反應產(chǎn)生的Z的物質(zhì)的量減少，故③中，達到平衡時，n(Z)<1.0 mol，D正確；

故合理選項是B。