【題目】化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B. 某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?/span>4.28,是因為溶液中的SO32-水解
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸,抑制Fe3+水解
【答案】B
【解析】
A.明礬凈水的原理是:Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+,利用Al(OH)3膠體的吸附性進行凈水,A正確;
B.正常的雨水溶解二氧化碳,其pH為5.6,pH值小于5.6的雨水為酸雨,pH由4.68變?yōu)?/span>4.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸,亞硫酸被氧化為硫酸,由弱酸轉化為強酸,酸性增強,B錯誤;
C.三價鐵離子結合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵,水解是吸熱過程,升溫促進水解且飽和氯化鐵濃度較大,有利于膠體的生成,C正確;
D.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸,因此配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸,可抑制Fe3+水解,D正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結構為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時密度 (填增大,不變或減。治鲋饕颍ㄓ梦淖謹⑹觯
(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結構如圖所示,則該化合物的化學式為(用元素符號表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號表示).
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中:ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.石灰石可用于燃煤煙氣的脫硫
C.用酒精可以萃取碘水中的I2
D.CO2可用于生產(chǎn)可降解高聚物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)
1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)實際生產(chǎn)中,選定400~500℃作為操作溫度,其原因是_______________________。
(2)實際生產(chǎn)中,采用的壓強為常壓,其原因是__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。
(1)點①存在的電離平衡是___________。
(2)點②兩溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。
(3)點③溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),此時c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】維生素C(C6H8O6)廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中,在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C屬于
A.有機物B.單質(zhì)C.氧化物D.鹽
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