3．現(xiàn)有500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液，其密度為1.568g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為8 mol•L-1．

分析 硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，據(jù)此計算該硫酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.568×50%}{98}$mol/L=8mol/L，
故答案為：8．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，明確c、ρ、ω、M之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意單位換算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某山區(qū)較多人的牙齒骨質(zhì)舒松，可能因為該地區(qū)水中（　　）
A．含碘量較高B．含硫量較高C．含汞量較高D．含氟量較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生可逆2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{4}$．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定溫度恒容容器中發(fā)生以上反應(yīng)，下列各種情況，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是E．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）        
B．各氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  
D．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線．
（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是B．
A．降低溫度                               B．增大壓強(qiáng)同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．

①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．
②有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下，都不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　�。�
A．該AgI膠粒帶正電荷
B．該AgI膠體帶負(fù)電荷
C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動
D．該AgI膠體是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+H+═Mg2++H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂有油和脂肪之分，在分類上都屬于酯類
B．油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，同濃度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO
B．同溫同濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③
C．室溫時pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8
D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀變成黃色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)比為2：3  它們的質(zhì)量之比為4：5
②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為5：4．

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