Question

根據(jù)題目完成下列各小題：一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）：a

 

b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H₂的總體積：a

 

 b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a

 

 b．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸；
②同體積同pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸；
③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸完全電離，加水稀釋時(shí)只有醋酸繼續(xù)電離．

解答： 解：①鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是a＞b，故答案為：＞；
②同體積同pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，加入過量的鐵粉，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故答案為：＜；
③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，加水稀釋時(shí)，鹽酸的pH變化大，醋酸的pH小，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，題目難度中等，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響電離平衡移動(dòng)的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．