Question

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO＋2I^－＋2H^＋AsO＋I(xiàn)₂＋H₂O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是                                                                                        (　　)

A．甲組操作時(shí)，檢流計(jì)(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺

C．乙組操作時(shí)，C₂做正極

D．乙組操作時(shí)，C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)為I₂＋2e^－===2I^－

Answer 1

答案　D

解析　裝置Ⅰ中的反應(yīng)，AsO＋2I^－＋2H^＋AsO＋I(xiàn)₂＋H₂O，當(dāng)加入適量濃鹽酸時(shí)，平衡向右移動(dòng)，有電子轉(zhuǎn)移，但電子不會(huì)沿導(dǎo)線通過，所以甲組操作，檢流計(jì)(G)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但由于I₂濃度增大，所以溶液顏色變深。向裝置Ⅱ的B燒杯中加入NaOH溶液，AsO－2e^－＋2OH^－===AsO＋H₂O，電子沿導(dǎo)線到C₁棒，I₂＋2e^－===2I^－，所以C₂為負(fù)極，C₁為正極。