Question

（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)

已知在25℃時：（1）C（石墨）+1/2O₂(g)=CO(g)     ΔH₁=—111kJ/mol

（2）H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH₂=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O₂(g)=CO₂(g)      ΔH₃=—394kJ/mol

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱                       。

（2）已知上述反應在427℃ 時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率    。（保留3位有效數(shù)字）。≈3.07。

（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內容。在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p(Pa)  ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)    ΔH<0。達到平衡后，以下能加快反應速率的是（     ）

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂。

②保持容器容積不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應）。

③保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應）。

④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H₂和1mol I₂。

⑤提高起始的反應溫度。

（4）2.0 mol PCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)。達平衡時，PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：=1.75×10^-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L，平衡時c(H⁺)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH₃COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L）

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為                                                  。

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為                                                  。

Answer 1

 (1)ΔH= — 41kJ/mol  [2分]

(2)75.4%           [2分]

(3)①④⑤          [2分]

(4)C               [2分]

(5)4.18×10^-4mol/L    [2分]

(6)>    Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O     [各1分，前面錯，后面沒有分]

  =    2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓      [各1分，前面錯，后面沒有分]