鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學(xué)變化？


答案　常溫下鐵、鋁遇冷的濃HNO3、濃H2SO4時(shí)表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱為鈍化，屬于化學(xué)變化。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用            作指示劑；

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為          mL；

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是              。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗，

E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：

C（CH3COOH）＝                  mo1/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_________操作（填寫操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用__________________（填寫儀器名稱）進(jìn)行。

（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_________。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_________。

（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。

（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_________。通過操作________________（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。

（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．在鈉、鉀、銣，三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，燃料電池的能量利用率可達(dá)100%

C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

D．氟利昂-12（CF2Cl2）有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

已知在25℃時(shí)：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱                       。

（2）已知上述反應(yīng)在427℃ 時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率    。（保留3位有效數(shù)字）。≈3.07。

（3）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)  ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。達(dá)到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是（     ）

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2。

②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）。

③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）。

④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1mol I2。

⑤提高起始的反應(yīng)溫度。

（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L，平衡時(shí)c(H+)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L）

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應(yīng)總方程式為                                                  。

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應(yīng)總方程式為                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。

①Fe3＋�、贔e2＋　③Fe、Fe2＋

④Fe2＋、Fe3＋

(1)AB段鐵元素以__________形式存在。

(2)BC段鐵元素以__________形式存在。

(3)CD段鐵元素以__________形式存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是                                                                                                                (　　)

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液

25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是                                                                                       (　　)

A．0.05 mol·L－1                                                   B．0.1 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1                                              D．0.3 mol·L－1          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是[微軟用戶7] 

A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

B．常溫下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

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