【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由AlCu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)__________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為______。

(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2Cu2O,請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí),Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是_________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_______________(填字母序號(hào))

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示

N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計(jì)算式)

【答案】X—射線衍射 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu2O中的Cu+3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài),而CuOCu2+3d軌道排布為3d9,能量高,不穩(wěn)定 16 ABD 10

【解析】

1)用X光照射晶體發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間;

2Cu29號(hào)元素,位于第三周期第ⅠB族;

3)在Cu2OCu+原子處于d軌道的全滿的穩(wěn)定狀態(tài),而若再失去1個(gè)電子變?yōu)椴环(wěn)定狀態(tài);該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8,由Cu2OCuO的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍;

4Cu2+與乙二胺中N原子形成配位鍵;在配位體H2N-CH2-CH2-NH2C原子與C原子之間形成非極性鍵;不同元素的原子之間形成極性鍵;

5FeCO形成5個(gè)配位鍵,屬于σ鍵,CO分子中形成1個(gè)σ鍵;

6)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目,可計(jì)算晶胞質(zhì)量m,由晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞體積V,根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算即可。

1)從外觀無(wú)法區(qū)分三者,但用X光照射會(huì)發(fā)現(xiàn):晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過(guò)有無(wú)X-射線衍射現(xiàn)象即可確定,故答案為:X-射線衍射;

229號(hào)元素Cu元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;

3)在Cu2OCu+原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10,處于d軌道的全滿的穩(wěn)定狀態(tài),而若再失去1個(gè)電子變?yōu)?/span>Cu2+時(shí)1s22s22p63s23p63d9,是不穩(wěn)定的狀態(tài),CuO在高溫時(shí)分解為O2Cu2O;該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8,由Cu2OCuO的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,所以該晶胞中含有Cu原子個(gè)數(shù)為16個(gè),故答案為:Cu2O中的Cu+3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài),而CuOCu2+3d軌道排布為3d9,能量高,不穩(wěn)定;16;

4Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子形成配位鍵;在配位體H2N-CH2-CH2-NH2C原子與C原子之間形成非極性鍵;不同元素的原子之間形成極性鍵,所以該配離子中存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵、極性鍵、非極性鍵,故答案為:ABD

5FeCO形成5個(gè)配位鍵,屬于σ鍵,CO分子中形成1個(gè)σ鍵,故FeCO5分子含有10個(gè) σ鍵,1mol FeCO5分子中含10molσ鍵;故答案為:10;

6)圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形,邊長(zhǎng)為a cm,底面面積為×a cm×a cm×sin60°=cm2,結(jié)構(gòu)單元的體積V=×c cm= cm3,結(jié)構(gòu)單元中含有N原子數(shù)為2,含有的Fe原子數(shù)為:12×+2×+3=6,該晶胞在原子總質(zhì)量m=g=g,所以該晶體密度ρ==g/cm3,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2OPt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+

B.1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-Na+、Cl-的溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019101日是中華人民共和國(guó)成立 70 周年,國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開(kāi),利用如圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol Y 與足量 NaOH 溶液反應(yīng),最多消耗 2mol NaOH

B.Y 的分子式為 C15H19O6

C.1mol Y最多與 4mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

D.X 可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

根據(jù)以上工藝流程圖,回答下列問(wèn)題:

(1)提高焙燒效率的方法有______________________________。(寫(xiě)任意一種即可)

(2) “焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。

(3) “堿浸”時(shí)生成CO2的電子式為________,“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為__________________。

(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO)=0.20 mol·L1,c(SO)=0.01 mol·L1!敖Y(jié)晶”前應(yīng)先除去SO,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),去除的SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。[已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108]

(6)鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO生成,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+ 通過(guò)

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有XY兩種第族元素,下列事實(shí)不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

A.兩種元素所形成的酸的酸性:

B.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

C.兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的穩(wěn)定性:

D.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的還原性:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,可發(fā)生反應(yīng):下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是(

A.R位于周期表中B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

C.中的R只能被還原D.在常溫常壓下一定是氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粉末狀試樣A是由Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取全部溶于鹽酸中,固體全部溶解,得溶液C

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出(標(biāo)況)氣體。同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B

④用溶液檢查時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B___________________。

(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________、____________。

(3)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為,則該溶液中____________,____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣,冷凝水從___口進(jìn)入(填“a”“b”)。

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。III中小試管內(nèi)苯的作用是___。

3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___

4)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)結(jié)束后使I中的水流入II中,操作是___。

5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;⑤___(填操作名稱)。

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