Question

8．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是¹⁸₈O．
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物．
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵                   B．極性共價鍵           C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產(chǎn)生常見的某氣體；可使用的催化劑為MnO₂（填化學式）和FeCl₃．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素．
（1）W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質子數(shù)為18-10=8，故W為O元素該核素符號為¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（2）X和Z形成的化合物為NaCl，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）Y與W形成的化合物為SiO₂，X的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式是：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂¹⁸O₂，含有離子鍵、非極性鍵，故選：AC；
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，H₂O₂的稀溶液易被催化分解，來加快產(chǎn)生常見的某氣體，可使用的催化劑為MnO₂、FeCl₃，故答案為：MnO₂；FeCl₃．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語與元素周期律的考查，有利于學生對基礎知識的鞏固，難度中等．