5．如圖是金屬晶體的面心立方最密堆積方式的晶胞示意圖，在密堆積中處于同一密層上的原子組合是（　�。�
A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤

分析 面心立方晶胞的對角線是垂直于密置層面的直線，所以要找處于同一層上的原子，必須找出垂直于體對角線的面，結(jié)合圖象分析．

解答 解：面心立方最密堆積：將第一密置層記作A，第二層記作B，B層的球?qū)蔄層中頂點向上（或向下）的三角形空隙位置；第三層記作C，C層的球?qū)蔅層的空隙，同時應(yīng)對準A層中頂點向下（或向上）的三角形空隙（即C層球不對準A層球）．以后各層分別重復(fù)A、B、C等，這種排列方式三層為一周期，記作…ABCABC…，如下圖
．
由于在這種排列中可以劃出面心立方晶胞，故稱這種堆積方式為面心立方最密堆積；
故題中對應(yīng)的六個B是2，3，4，5，6，7．當(dāng)然也可以是8，9，10，11，12，13，或者是4，5，6，9，13，14，或者是1，5，7，8，9，10等，故B正確；
故選B．

點評 本題考查了金屬晶體的堆積方式，題目難度中等，注意根據(jù)面心立方最密堆積的堆積原理分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不變．
①試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式，要求這四種烴分別屬于不同的烴類，且碳原子數(shù)盡可能少：
△和CH2=CH2；HC≡CH和．
②A、B組成上應(yīng)滿足的條件是實驗式相同．
（2）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化時是側(cè)鏈被氧化，如$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
今有從石油中得到的某化合物（分子式為C9H12），它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，并知反應(yīng)后生成物的分子式為C9H6O6．該化合物進行溴代反應(yīng)時，苯環(huán)上的一溴代物只有一種．
①該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；
②在芳香烴范疇內(nèi)，C9H12共有8種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．乙醛與銀氨溶液水浴共熱，發(fā)生還原反應(yīng)得到光亮如鏡的銀
B．苯乙烯與氫氣在合適條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷
C．乙醇與濃硫酸共熱迅速升溫至140℃時，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
D．甲苯與氯氣在光照下，發(fā)生取代反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物A經(jīng)李比希法測得其 中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試填空．
（1）A的分子式為C9H10O2；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、；
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B．35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的電子式為 
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中含有的NH4+數(shù)目小于NA
B．24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA
C．標準狀況下，6.72LNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．4.6gC2H6O加入足量的金屬鈉，充分作用，生成H2分子數(shù)一定為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol一1
CH3OH（l）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=b kJ•mol一1
CO2（g）+2H2O（g）=CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+638.5 kJ•mol一1
則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為a kJ•mol-1B．a一定大于0
C．a+b=-638.5D．b一定小于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．c．時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數(shù)據(jù)表示，不計算結(jié)果）．

（2）硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反應(yīng)
②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應(yīng)
a．由反應(yīng)①②可知反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應(yīng)①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應(yīng)．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負極（填“正極”或“負極”），電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3與N2H4都具有還原性，可以與其他強氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

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