2．取含脈石（SiO2）的硫鐵礦試樣10克，在氧氣中充分灼燒，殘余固體質(zhì)量為8克，試樣中FeS2的含量為百分之幾？取這種礦石500噸，反應(yīng)過程中硫損失3%，可制得98%硫酸多少噸？

分析 依據(jù)化學(xué)方程式的差量變化計(jì)算硫化亞鐵的純度；用含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硫鐵礦制硫酸，轉(zhuǎn)化過程為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，依據(jù)硫原子個(gè)數(shù)守恒找到FeS2與H2SO4的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)硫化亞鐵質(zhì)量為x，4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 △m
                       480                         160
                       x                         10-8
$\frac{480}{x}=\frac{160}{10-8}$，x=6g
該硫鐵礦式樣的純度=$\frac{6g}{10g}$×100%=60%；
用含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫鐵礦制硫酸，轉(zhuǎn)化過程為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，設(shè)制得98%硫酸xt則：
   FeS2 ～2SO2 ～2SO3 ～2H2SO4，
120                     196
500t×60%×（100-3）%   x×98% 
$\frac{120}{500×60%×（100-3）%}$=$\frac{196}{x×98%}$
解得：x=485t；
答：試樣中FeS2的含量為60%，可制得98%硫酸485噸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒找出硫化亞鐵與硫酸之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素
B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過程：H${\;}_{\;}^{•}$+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．次氯酸電子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物A經(jīng)李比希法測得其 中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試填空．
（1）A的分子式為C9H10O2；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、；
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中含有的NH4+數(shù)目小于NA
B．24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．4.6gC2H6O加入足量的金屬鈉，充分作用，生成H2分子數(shù)一定為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol一1
CH3OH（l）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=b kJ•mol一1
CO2（g）+2H2O（g）=CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+638.5 kJ•mol一1
則下列敘述正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為a kJ•mol-1B．a一定大于0
C．a+b=-638.5D．b一定小于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵是人類使用最廣泛的金屬．
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵．反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L．
（2）如鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是（說出一點(diǎn)即可）：產(chǎn)生的H2太少；改正的措施是：增加還原鐵粉的用量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．c．時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數(shù)據(jù)表示，不計(jì)算結(jié)果）．

（2）硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反應(yīng)
②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應(yīng)
a．由反應(yīng)①②可知反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應(yīng)①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應(yīng)．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3與N2H4都具有還原性，可以與其他強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化學(xué)反應(yīng)的過程中一定伴隨著熱量的變化
D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原于一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：4：1
B．該有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：4
C．該有機(jī)物中必定含有氧元素
D．該有機(jī)物化學(xué)式為CH4O

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