已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，溫度相同時(shí)，分別向恒容容器和恒壓容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，放出熱量分別為：Q1kJ、Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=98.32
B、Q1＞Q2＞98.32
C、Q2＜Q1＜98.32
D、Q1＜Q2＜98.32
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)是可逆的，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，當(dāng)恒容容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，則放出的熱量會(huì)小于98.32kJ，如果保持恒壓，由于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強(qiáng)會(huì)減小，恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol表示1mol二氧化硫和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成三氧化硫會(huì)放出98.32kJ的熱量，但是反應(yīng)是可逆的，當(dāng)向恒容容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，則放出的熱量會(huì)小于98.32kJ，即Q1＜98.32kJ，如果保持恒壓，由于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強(qiáng)會(huì)減小，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以放出的熱量比恒容時(shí)的熱量要多，即Q1＜Q2，但是反應(yīng)物仍然不會(huì)完全反應(yīng)，放出的熱量Q2仍然是小于98.32kJ的．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S              
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥鹽酸可以碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl 比S的非金屬性強(qiáng)
⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
A、①③⑤⑥B、②④⑥
C、②③④⑦D、①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的C1-的物質(zhì)的量濃度與150.0mL l.0mol/L CaCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150.0mL 1.0 mol/L NaCl溶液
B、75.0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液
C、150.0mL 2.0 mol/LKCl溶液
D、75.0 mL 1.0 mol/L A1C13溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、NH3+H+=NH4+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用下列一種試劑就可以將六種無(wú)色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鑒別開(kāi)來(lái)的是（　�。�
A、FeCl2溶液
B、溴水
C、酸性高錳酸鉀溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 1000 1150 1300
K 64.0 50.7 42.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
（4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類(lèi)不變．試回答下列問(wèn)題
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（
 
、
 
）、稀硫酸、
 
（填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）；
（3）實(shí)驗(yàn)裝置；
（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題．
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽(tīng)）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
 
，在耳機(jī)中又由
 
轉(zhuǎn)化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則電流表指針發(fā)生
 
，該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標(biāo)況）氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過(guò)量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推斷原溶液一定含有的離子種類(lèi)及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿(mǎn)）．
一定含有的離子種類(lèi)
 
 
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
 
 
 
 
 

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