Question

下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S              
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
⑥鹽酸可以碳酸鈉溶液反應生成CO₂氣體，說明鹽酸比碳酸強，Cl 比S的非金屬性強
⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構．

• A、①③⑤⑥
• B、②④⑥
• C、②③④⑦
• D、①⑤⑥

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①原子的得電子能力越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越大；
②堿金屬元素單質的熔點逐漸降低；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子少一個電子層；
④過渡元素都是金屬元素；
⑤核外電子中，離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低；
⑥根據(jù)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱；
⑦|化合物中該元素的化合價|+最外層電子數(shù)=8，則原子最外層即達到8電子穩(wěn)定結構．

解答： 解：①原子的得電子能力F＞O＞S，氫化物的熱穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；             
②堿金屬元素單質的熔點逐漸降低，即Na＞K，鋁是高熔點的金屬，所以熔點：Al＞Na＞K，故正確；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子少一個電子層，核外電子排布不一樣，故錯誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是過渡元素，都是金屬元素，故正確；
⑤核外電子中，離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，故錯誤；
⑥Cl、S元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性：高氯酸強于硫酸，所以元素的非金屬性Cl＞S，故錯誤；
⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子，|化合物中該元素的化合價|+最外層電子數(shù)=8，則各個原子最外層即達到8電子穩(wěn)定結構，故正確．
故選A．

點評：本題涉及元素周期律和元素周期表知識的綜合應用方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．