Question

某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問(wèn)題
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是

 

．
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是

 

．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，所以溶液中無(wú)三價(jià)鐵離子；
②向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明溶液中含有Fe²⁺和NO₃^-離子；溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷相等，F(xiàn)e²⁺離子和Cl^-、NO₃^-離子所帶電荷相等，則一定存在陰離子SO₄^2-離子，溶液中呈現(xiàn)二價(jià)的陽(yáng)離子有Cu²⁺，所以溶液中含有Cu²⁺；
若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是氧化鐵和氧化銅，根據(jù)鐵原子、Cu²⁺守恒計(jì)算固體質(zhì)量．

解答： 解：向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，所以溶液中Fe³⁺離子；
向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該氣體只能為NO，說(shuō)明溶液中含有Fe²⁺和NO₃^-離子；溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明硝酸根離子過(guò)量，反應(yīng)后硝酸根離子有剩余，且原溶液中一定存在氯離子；溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷相等，F(xiàn)e²⁺離子和Cl^-、NO₃^-離子所帶電荷相等，則一定存在陰離子SO₄^2-離子，溶液中呈現(xiàn)二價(jià)的陽(yáng)離子有Cu²⁺，所以溶液中一定含有Cu²⁺，
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，由于溶液中存在硝酸根離子，則亞鐵離子被氧化成鐵離子，再加入KSCN溶液后，溶液變成血紅色，
故答案為：溶液變成血紅色；
（2）通過(guò)以上分析知，原溶液中含有陽(yáng)離子為：Fe²⁺，Cu²⁺，
故答案為：Fe²⁺，Cu²⁺；
（3）二價(jià)鐵離子和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會(huì)被空氣氧化成氫氧化鐵，所以充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是氧化鐵和氧化鎂．
根據(jù)原子守恒計(jì)算固體質(zhì)量．
Cu²⁺----CuO
1mol    80g
1mol    80g
Fe²⁺--

1

2

Fe₂O₃；
1mol       80g
1mol       80g
所以固體質(zhì)量為80g+80g=160g；
故答案為：160g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是二價(jià)鐵離子能和硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體．