13．下列醇經(jīng)催化氧化的產(chǎn)物是的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（-CH2OH）”．

解答 解：醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（-CH2OH）”，注意碳原子數(shù)目不變，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了醇的氧化反應(yīng)，難度不大，注意醇氧化生成醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，氧化過(guò)程中碳原子數(shù)目不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（　　）
A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C．v（丙）＞v（乙）＞v（甲）D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++H++SO42-
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）已知某有機(jī)物A的分子式是C2H4，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：A→B加成反應(yīng)，C+E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（Ⅱ）近年來(lái)，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點(diǎn)之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無(wú)論在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑是a氫氧化鈉或碳酸鈉，b鈉；
CH3CH（OH）COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{→}$CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2．它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化作用下可生成一種可降解的高聚物，可減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響
B．化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因
C．氟氯烴的大量使用會(huì)破壞臭氧層，火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空，也會(huì)加速臭氧分解
D．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3（aq）
B．CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4（aq）
C．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
D．NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鏈狀有機(jī)物C4H6Cl2的同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 （用酚酞作指示劑）．
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）使BaCO3溶解而影響測(cè)定NaOH的含量，理由是滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH由大于8.2轉(zhuǎn)化為小于8.2，BaCO3不會(huì)參加反應(yīng)．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為無(wú)色．
（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，不能（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果．理由是滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，無(wú)法測(cè)出滴定液的體積．
（4）若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正確”） 理由是滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH由大于4.4轉(zhuǎn)化為小于4.4，BaCO3參加了反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．海水綜合利用的部分流程如下：
（1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純（填化學(xué)式）．

（2）由無(wú)水氯化鎂制得金屬鎂的常用工業(yè)冶煉方法是電解法．
（3）某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下（已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性）：

i．連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
ii．關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
iii．進(jìn)行步驟ii的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
iv．關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；
v．將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
①判斷步驟i中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣．
②裝置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴單質(zhì)與水的反應(yīng)．步驟ii中鼓入熱空氣的作用使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中．
③綜合分析步驟i、ii、iii、iv，這四步操作的最終目的為富集溴．
④此實(shí)驗(yàn)中尾氣可c（填字母）吸收處理．
A．水　　　　　　B．濃硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟i、ii，充分反應(yīng)后，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟v，也能制得液溴．滴加稀硫酸時(shí)，C中反應(yīng)又生成了單質(zhì)溴，則該反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．

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