Question

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：

 

．
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是

 

．
③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認(rèn)為其中

 

離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式

 

．
④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,溶解度、飽和溶液的概念,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：①NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
②KClO₃中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)；
③有色離子不能存在，和氫離子反應(yīng)的離子不能存在，和銀離子反應(yīng)的離子不能存在；
④根據(jù)題意可知，溶質(zhì)質(zhì)量為Cg，溶劑質(zhì)量為：（B-C）g，利用

S

100

=

m(溶質(zhì))

m(溶劑)

進(jìn)行計算．

解答： 解：①NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
②KClO₃中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是5：1，
故答案為：5：1；
③某無色溶液中一定不存在：Fe³⁺、Cu²⁺，溶液呈強(qiáng)酸性，S^2-、CO₃^2-與氫離子反應(yīng)生成氣體而不能大量共存一定不存在，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀不能大量共存，因溶液呈電中性，硝酸根離子必定存在，銨根離子不確定，需檢驗，檢驗該離子的離子方程式NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
④溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量為Cg，則該物質(zhì)的溶解度為：S=

Cg

Bg-Cg

×100g=

100C

B-C

g，
故答案為：

100C

B-C

g．

點(diǎn)評：本題考查知識點(diǎn)較為綜合，考查了離子方程式、氧化還原反應(yīng)的計算、離子反應(yīng)和離子共存等知識，題目難度中等，掌握氧化還原反應(yīng)原理、離子的特征和有關(guān)的規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵．