2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以以相互反應(yīng)

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為H元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為Mg元素，丙為Al，丁為C元素，庚為F元素，據(jù)此答題．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為H元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為Mg元素，丙為Al，丁為C元素，庚為F元素．
A．根據(jù)上面的分析可知，甲為氫元素，為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬一致，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故B正確；
C．庚為氟元素，氟元素沒(méi)有最高正價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意元素處于不同的族及周期，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04B．堿性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3
C．穩(wěn)定性；PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞0＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下表中的“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”完全相符合的一項(xiàng)是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 A 將SO2通入品紅溶液中，紅色逐漸褪去；再加熱已褪色的溶液，溶液又恢復(fù)為紅色 生成的亞硫酸不穩(wěn)定
 B 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色 原溶液中含有NH+4
 C 在某硝酸鹽溶液中加入少量稀H2SO4，酸化，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色 原硝酸鹽為Fe（NO3）3
 D 將淀粉液和稀硫酸混合微熱：一段時(shí)間后加入銀氨溶液，振蕩，水溶加熱，試管內(nèi)壁未出現(xiàn)銀鏡淀粉一定尚未水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硫晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　　）
A．化學(xué)鍵B．中心原子雜化類型
C．分子構(gòu)型D．分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、M五種元位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）M原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO32-（任寫(xiě)一種，）．
（5）MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
①維生素C分子中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．
②1mol維生素C分子中含有2mol π鍵．
③維生素C分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
④維生素C晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（2）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗(yàn)，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是有孤電子對(duì)．
（3）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如2圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為MgAl2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是有機(jī)化學(xué)的魅力之一．已知部分有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將酯化反應(yīng)看成取代反應(yīng)，寫(xiě)出3個(gè)上述流程圖中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)（任意3種）．
（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E、H中所含官能團(tuán)的名稱分別是羥基、碳碳雙鍵．
（3）分別寫(xiě)出①、②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O、n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明G中含有氯元素，否則，不含氯元素．
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體要求的共有14種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．據(jù)報(bào)道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I對(duì)治療腫瘤有一定療效．該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A．72B．53C．19D．125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑 C＞D＞B＞AB．原子序數(shù)  a＞b＞d＞c
C．離子半徑 A＞B＞D＞CD．元素失電子能力  A＞B＞D＞C

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