18.將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁吭龃蟮氖牵ā 。?table class="qanwser">A.c(H+)B.Kb(NH3•H2O)C.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$D.c(NH4+

分析 A.NH3•H2O為弱電解質(zhì),加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,但c(OH-)不斷減;
B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
C.Kb(NH3•H2O)=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$保持不變,c(OH-)不斷減;
D.加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,但c(NH4+)不斷減。

解答 解:A.NH3•H2O為弱電解質(zhì),加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,但由于溶液體積增大的程度大于n(OH-)增大程度,所以c(OH-)不斷減小,由于Kw=c(H+)×c(OH-)保持不變,所以c(H+)增大,故A正確;
B.電離平衡常數(shù)Kb(NH3•H2O)只與溫度有關(guān),溫度不變,所以Kb(NH3•H2O)不變,故B錯(cuò)誤;
C.Kb(NH3•H2O)=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$保持不變,c(OH-)不斷減小,則$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大,所以$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$減小,故C錯(cuò)誤;
D.加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,由于溶液體積增大的程度大于n(NH4+)增大程度,所以c(NH4+)不斷減小,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)鞔_稀釋中電離程度、離子濃度、Kb的變化即可解答,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO.
(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉,其作用是置換出Fe等.
(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽(yáng)極逸出的氣是O2
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知Cu(NO32受熱分解為CuO、NO2和O2,把一定質(zhì)量的Cu和Cu(NO32的混合物在空氣中加熱,完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,則混合物中Cu和Cu(NO32的物質(zhì)的量之比為( 。
A.8:3B.3:8C.27:4D.4:27

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是( 。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量入
②升高溫度    
③縮小反應(yīng)容器的體積
④不斷分離出生成物            
⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②③D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱(chēng)).

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、E(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑.一種氫氧燃料電池是采用鉑作電極,以氫氧化鉀為電解液,一個(gè)電極通入氫氣,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣.試回答下列問(wèn)題:
(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2+O2=2H2O.
(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-;負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)電解液中的H+離子向正極移動(dòng);向外電路釋放電子的電極是負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.營(yíng)養(yǎng)品和藥品都是保證人類(lèi)健康不可缺少的物質(zhì),其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容.已知酪氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有ABCD.
A.取代反應(yīng)  B.氧化反應(yīng)
C.酯化反應(yīng)  D.中和反應(yīng)
(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的,除酪氨酸外還有5種.
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ③氨基(-NH2)不與苯環(huán)直接相連
(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng),寫(xiě)出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液,有關(guān)敘述正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后,所得的混合液的pH值增大
B.NaCl溶液電解一定時(shí)間后,要恢復(fù)到電解前狀態(tài),應(yīng)加入適量鹽酸
C.Na2SO4溶液在電解過(guò)程中,陰極區(qū)pH值降低
D.電解CuSO4溶液,陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.金溶于王水生成AuCl4-離子和NO:Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D.用NaClO溶液吸收過(guò)量的SO2:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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