18．將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Kb（NH3•H2O）
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（NH4+）

分析 A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，但c（OH-）不斷減�。�
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．Kb（NH3•H2O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$保持不變，c（OH-）不斷減�。�
D．加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，但c（NH4+）不斷減�。�

解答 解：A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，但由于溶液體積增大的程度大于n（OH-）增大程度，所以c（OH-）不斷減小，由于Kw=c（H+）×c（OH-）保持不變，所以c（H+）增大，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)Kb（NH3•H2O）只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以Kb（NH3•H2O）不變，故B錯誤；
C．Kb（NH3•H2O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$保持不變，c（OH-）不斷減小，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小，故C錯誤；
D．加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，由于溶液體積增大的程度大于n（NH4+）增大程度，所以c（NH4+）不斷減小，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Kb的變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知Cu（NO3）2受熱分解為CuO、NO2和O2，把一定質(zhì)量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空氣中加熱，完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則混合物中Cu和Cu（NO3）2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．27：4D．4：27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（　　）
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量入
②升高溫度    
③縮小反應(yīng)容器的體積
④不斷分離出生成物            
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②③D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．一種氫氧燃料電池是采用鉑作電極，以氫氧化鉀為電解液，一個電極通入氫氣，同時向一個電極通入空氣．試回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2+O2=2H2O．
（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動；向外電路釋放電子的電極是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容．已知酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是：
請回答下列問題：
（1）酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有ABCD．
A．取代反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)  D．中和反應(yīng)
（2）在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時滿足以下三個條件的，除酪氨酸外還有5種．
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)　③氨基（-NH2）不與苯環(huán)直接相連
（3）已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B．NaCl溶液電解一定時間后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸
C．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
D．電解CuSO4溶液，陽極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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