Question

室溫下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、上述溶液能使甲基橙試劑變黃色，石蕊試液變藍(lán)
• B、室溫下，HCN是比NH₃?H₂O更弱的電解質(zhì)
• C、上述溶液中NH₄⁺的水解程度大于CN^-的水解程度
• D、室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：室溫下，0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH₃?H₂O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：室溫下，0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH₃?H₂O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，
A．室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，石蕊試液變藍(lán)，故A正確；
B．通過以上分析知，HCN的電離程度小于NH₃?H₂O的電離程度，所以HCN是比NH₃?H₂O更弱的電解質(zhì)，故B正確；
C．通過以上分析知，CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，故C錯誤；
D．CN^-、NH₄⁺相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽溶液酸堿性確定水解程度相對大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，易錯選項是D．