20．（A）下列各種敘述中正確的是（　�。�
A．在CH2=CH2分子中，存在五個s-sp2σ鍵和一個π鍵
B．N、O、F電負性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
C．酸性強弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D．在共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，一定不存在離子鍵

分析 A．C=C中含有1個sp2-sp2σ鍵和1個π鍵；
B．同周期，隨原子序數(shù)增大，電負性增強，第一電離能增大，但N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構；
C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；晶體熔點較高容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶；
D．同種非元素之間形成非極性鍵，不同種非元素之間形成極性鍵．

解答 解：A．在CH2=CH2分子中，含有4個C-H鍵為s-sp2σ鍵、C=C中含有一個sp2-sp2σ鍵和一個π鍵，故A錯誤；
B．同周期，隨原子序數(shù)增大，電負性增強，則電負性：F＞O＞N，第一電離能增大，但N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構，則第一電離能F＞N＞O，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3和H2SeO3不是最高價氧化物的水化物，不能確定其酸性強弱；晶體熔點較高容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶，則巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3，故C錯誤；
D．共價鍵化合物是由不同元素構成的只含有共價鍵，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，如H2O2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學鍵、元素性質(zhì)的比較，把握非金屬性與電負性、第一電離能的關系，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，注意元素周期表和周期律的應用，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是5.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，
所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C．c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式．
Na2O     NaOH         Na2O2
NH3     CO2        HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．無論乙烯與丙烯酸以何種比例混合，只要二者總物質(zhì)的量是個定值，完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值
B．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用KMnO4溶液、溴水
C．苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
D．苯酚的酸性很弱，但可以和Na2CO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水可以使溴水褪色．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：
①A是石油裂解氣的主要成分，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構式．
（2）B、D分子中的官能團的名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的反應類型：②氧化反應，④酯化（取代）反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；A可使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題．消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
（1）在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO氣體，寫出反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內(nèi)v（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（CO）=0.25mol，關于該平衡的下列說法正確的是bce．
a．增大壓強，平衡一定向右移動
b．其它條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大
c．其它條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化學平衡常數(shù)增大
e．達到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）
（3）其它條件相同，tmin時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示．A點的反應速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B兩點反應的平衡常數(shù)較大的是A（填“A”或“B“）．
（4）相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c（NH4+）較小，試分析原因：
NO2-水解顯堿性，對銨根離子水解起到促進作用．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（已知的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，NH3•H2O的電離常數(shù)=1.7×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如表所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
BD
E
請回答下列問題：
（1）Z的化學式為NO2．
（2）E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時，正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，負極反應式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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