金屬鉬（Mo）是人體及動(dòng)植物必需的微量元素，也可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性，圖1是模擬化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟②和③反應(yīng)完成后都要進(jìn)行的操作是
 
；步驟④用于盛放鉬酸的儀器名稱為
 
．
（2）在灼燒輝鉬礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2MoS2+7O2
 灼燒 
.
 
2MoO3+4SO2，當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為
 
；步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)需要480mL 2mol/L的稀硝酸，則配制時(shí)需要用量筒取
 
mL63%的濃硝酸（密度ρ=1.4g/cm3），所有儀器除量筒外還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（4）步驟⑥吸收尾氣生成銨鹽的化學(xué)方程式為
 
，檢驗(yàn)該銨鹽中陰離子所需要的試劑為
 
．
（5）若選用如圖2裝置完成步驟⑤的反應(yīng)，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞
 
→
 
→
 
→
 
（請(qǐng)按正確的先后順序填入下列步驟的代號(hào)）．
a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度     b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間        d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣
②裝置C中所盛的試劑是
 
（填試劑名稱）；證明裝置B中已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：輝鉬礦（主要成分是MoS2）在空氣中燃燒生成MoO3和SO2，尾氣含SO2用濃氨水吸收，并通入氧氣生成硫酸銨；MoO3加濃氨水生成鉬酸銨溶液，過濾除去雜質(zhì)，在鉬酸銨溶液中加足量硝酸，生成鉬酸，鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體，過濾得到鉬酸晶體高溫分解生成MoO3，在高溫條件下用氫氣還原得到金屬鉬；
（1）步驟②和③反應(yīng)完成后都要進(jìn)行的操作是分離固體和液體混合物；步驟④是高溫分解鉬酸；
（2）2MoS2+7O2
 灼燒 
.
 
2MoO3+4SO2，根據(jù)當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；MoO3與濃氨水反應(yīng)生成鉬酸銨；
（3）若實(shí)驗(yàn)需要480mL 2mol/L的稀硝酸，需要用500ml容量瓶配制，根據(jù)物質(zhì)的量守恒計(jì)算濃硝酸的體積；
（4）SO2用濃氨水吸收，并通入氧氣生成硫酸銨；檢驗(yàn)硫酸根離子用稀鹽酸和氯化鋇溶液；
（5）用鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，再濃硫酸干燥，然后再加熱條件下還原MoO3，最后用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水；
解答： 解：輝鉬礦（主要成分是MoS2）在空氣中燃燒生成MoO3和SO2，尾氣含SO2用濃氨水吸收，并通入氧氣生成硫酸銨；MoO3加濃氨水生成鉬酸銨溶液，過濾除去雜質(zhì)，在鉬酸銨溶液中加足量硝酸，生成鉬酸，鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體，過濾得到鉬酸晶體高溫分解生成MoO3，在高溫條件下用氫氣還原得到金屬鉬；
（1）步驟②和③反應(yīng)完成后都要進(jìn)行的操作是分離固體和液體混合物，所以操作名稱為過濾；步驟④是高溫分解鉬酸，則所用的儀器為坩堝；
故答案為：過濾；坩堝；
（2）2MoS2+7O2
 灼燒 
.
 
2MoO3+4SO2，當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣的物質(zhì)的量問3.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.5mol×4=14mol；MoO3與濃氨水反應(yīng)生成鉬酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO42-+H2O；
故答案為：14mol；2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO42-+H2O；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%、密度為1.4g/cm3的濃硝酸的濃度為：c=
1000×1.4×65%
63
mol/L=14.4mol/L，若實(shí)驗(yàn)需要480mL 2mol/L的稀硝酸，需要用500ml容量瓶配制，則2mol/L的稀硝酸的體積為500ml，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：C濃?V濃=C稀?V稀，14.4mol/L×V濃=2mol/L×0.5L
解得：V濃=0.0714L=71.4ml；
故答案為：71.4；500ml容量瓶；
（4）SO2用濃氨水吸收，并通入氧氣生成硫酸銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)該先用稀鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則說明有硫酸根離子；
故答案為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；稀鹽酸和氯化鋇溶液；
（5）用鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，再濃硫酸干燥，然后再加熱條件下還原MoO3，最后用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水；
①實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，收集氫氣并檢驗(yàn)其純度，然后加熱B裝作反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，繼續(xù)通氫氣，充分冷卻，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣，則操作順序?yàn)閍→c→b→d；
故答案為：a、c、b、d；
②裝置C中所盛的試劑是用于干燥氫氣，則試劑為濃硫酸；氫氣還原MoO3生成水蒸氣，使無水硫酸銅變藍(lán)色；
故答案為：濃硫酸；無水硫酸銅變藍(lán)色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH＜5的溶液：NH4+、Na+、S2-、Cl-
C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　　）
容器SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2（mol）Q（kJ）
甲2100Q1
乙10.500Q2
丙0020Q3
丁10.501Q4
A、平衡時(shí)，向甲容器中再加1mol O2，一段時(shí)間后達(dá)平衡時(shí) O2的體積分?jǐn)?shù)減小
B、平衡時(shí)，升高丙容器溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
C、各容器中反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為：Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q
D、丁容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)小于乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
KHSO4
 
；   H2SO3
 
；NaHCO3
 
；   Al（OH）3
 

（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式：
NaHCO3
 
；  Na2S
 
；NH4Cl
 
； CuSO4
 

（3）寫出下列各組溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：
AlCl3和Na2S溶液混合：
 
Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
 

（2）2-丙醇催化氧化
 

（3）石炭酸溶于燒堿溶液
 

（4）苯酚鈉溶液中通CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，例如反 應(yīng)①

化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）
H2
催化劑
Ⅲ（C8H10）
濃硫酸
△
Ⅳ
HBr
Ⅰ
請(qǐng)回答下列問題：
   （1）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，其官能團(tuán)的名稱是
 
，1 mol A 完全燃燒消耗O2
mol．
   （2）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）一分子與一分子  能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時(shí)連在兩個(gè)-OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問題：
（1）X為
 
（填元素符號(hào)）；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）寫出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列四個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥用有機(jī)物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)

請(qǐng)回答：
（1）化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）有機(jī)物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有
 
 種
（5）E的一種同分異構(gòu)體R在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．試寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
          元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上表中各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）
 
，該元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時(shí)有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對(duì)角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）元素⑥的金屬性比元素②要
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較兩者的金屬性強(qiáng)弱，在下表中填寫實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．實(shí)驗(yàn)室常用儀器可任意選擇）
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1
2

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