下列敘述正確的是（　�。�
A、熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生
B、熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C、化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
D、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)；
B．依據(jù)焓變概念分析判斷，△H=H（生成物總焓）-H（反應(yīng)物總焓）；
C．舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；
D．稀釋時(shí)氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大．
解答： 解：A．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)，△H-T?△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量，確定了一個(gè)化學(xué)方程式，就確定了一個(gè)焓變，焓變并不隨反應(yīng)物的增加而增加，焓變與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵會(huì)放熱，反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，則反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量改變，故C錯(cuò)誤；
D．由于水的Kw不變，則稀釋時(shí)氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意反應(yīng)熱的相關(guān)概念的理解，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的理解和掌握，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 

a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol?L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl�、贑H3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3　 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　 ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡．這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
 

②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）某金屬氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（3）在V LFe2（SO4）3溶液中含有m g Fe3+，則c（Fe3+）為
 
；從中取出V/4L溶液，則SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

計(jì)算從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2
B．在原容器中再充入1mol CO2
C．縮小容器的容積   
D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（2）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
容器
編號(hào)		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①上述反應(yīng)的a
 
0（填（填“大于”或“小于”），
②容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間
 
容器Ⅲ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間（（填“大于”或“小于”或“等于”），
③達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
容器Ⅱ中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”），
④若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，則反應(yīng)將向
 
移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A、反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，乙中的反應(yīng)速率最慢
B、平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
C、平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42-
C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量
B、參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2
C、鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D、V=2.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（提示：運(yùn)用蓋斯定律）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                              
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去              
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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