【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L

B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

C. O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3NA

D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA

【答案】C

【解析】1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出1 mol CO2氣體，不是標(biāo)況下，無法計(jì)算二氧化碳的體積，A錯(cuò)誤；1 mol Al3+離子含有的核外電子10 mol，含有的核外電子數(shù)為10NA，B錯(cuò)誤；48g O2和O3的混合氣體中含有O的物質(zhì)的量為:48/16=3 mol, 所含氧原子數(shù)為3NA，C正確；高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:，根據(jù)電子守恒可以知道生成氫氣的物質(zhì)的量為:,生成的的分子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化學(xué)反應(yīng)速度V（X）=__________________。

（3）比較Y在0～10min和10～20min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。�v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比

A. 兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多 B. 前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍

C. 后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多 D. 后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：

編號(hào)

甲

乙

丙

丁

戊

固體組成

NaI、NaBr、NaCl

NaBr、NaCl

NaCl

氯氣的體積/ml

V

2V

3V

4V

5V

固體質(zhì)量/g

54.62

43.64

35.48

30.14

29.25

求：（1）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻?/span>______________、____________；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是______

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC 1 molH2O

1 molCO 1 molH2

4 molC 2molH2O

A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的體積V>0.5 L

C. 當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5

D. 乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食NaNO2,則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說明維生素C 具有

A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是

A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體

C. 向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

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