Question

1．計算：
（1）0.2mo1．L^-1的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（2）標(biāo)準狀況下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1，將上述溶液加水稀釋到200mL，取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol•L^-1．
（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，則c（K⁺）為0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子個數(shù)；
（2）結(jié)合V=nVm、n=cV計算，且溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性；
（3）溶液不顯電性，遵循電荷守恒．

解答 解：（1）0.2mo1．L^-1的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
（2）標(biāo)準狀況下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1，將上述溶液加水稀釋到200mL，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，0.2L×c=0.2mol，c=1mol/L，取出10mL，溶液具有均一性，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol•L^-1，
故答案為：2；1；
（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，由電荷守恒可知c（K⁺）+0.1mol/L+0.4mol/L×3=0.8mol/L×2，則c（K⁺）=0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液的性質(zhì)，題目難度不大．