6．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是（　　）
A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固體
C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體（不考慮CO2的反應(yīng)）

分析 A．Na2CO3水解生成的碳酸氫鈉和NaOH，由于生成的氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
B．鎂離子、鐵離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；
D．KCl在溶液中不水解．

解答 解：A．Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解方程式為：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不揮發(fā)，氫氧化鈉能夠與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)后最終得到的固體仍然為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．鎂離子、鐵離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以加NaOH不能除去MgCl2中的Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故C正確；
D．KCl在溶液中不水解，加熱蒸干KCl溶液，最后得到KCl固體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可用于合成化合物的單體是（　�。�
①氨基乙酸（甘氨酸）                     ②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）   ④α-氨基戊二酸（谷氨酸）
A．①③B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　　）
A．SO2B．CaOC．COD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對(duì)十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分．其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫序號(hào)），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進(jìn)入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫序號(hào)），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請(qǐng)解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請(qǐng)解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．計(jì)算：
（1）0.2mo1．L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，將上述溶液加水稀釋到200mL，取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1．
（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如下（高鈰中Ce顯+4價(jià)）：

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）
（4）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
（5）檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級(jí)．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

（7）測定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用c mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
     ②5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH3•H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e（OH）2受熱也易分解．
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品（NH4）2SO4．
（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol•L-1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+．
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，例如焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一．實(shí)驗(yàn)室可用如圖1夾持儀器）模擬其生成過程．

Ⅰ．選用②③④裝置來制備焦亞硫酸鈉．
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
（3）裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫同時(shí)防止倒吸．
Ⅱ．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑及鞣革的還原劑，其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（4）依據(jù)硫代疏酸鈉的制備原理，從上述儀器中擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)氣流由左至右的順序是②①④．（填序號(hào)）
（5）寫出裝置②中反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測量廢水中Ba2+的濃度，過程如下

已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①滴定過程中選擇的指示劑是：淀粉溶液．
②若滴定前尖嘴沒有氣泡，滴定終點(diǎn)有氣泡，則測得結(jié)果：偏低． （填“偏高”“偏低”或“不變”）．若標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3的濃度為0.1000moL•L-1，滴定前后該溶液的讀數(shù)如圖2則廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為：0.0364mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將增大中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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