1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B．石灰乳與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3 H+

分析 A．一水合氨為弱電解質，保留化學式；
B．石灰乳中氫氧化鈣應不能拆；
C．二氧化碳少量反應生成碳酸鈣和水；
D．氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能用沉淀符號．

解答 解：A．向氨水中滴入鹽酸，離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+，故A錯誤；
B．石灰乳與Na2CO3溶液反應，離子方程式：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液，離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3 H+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A 必須經(jīng)過過濾（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO 和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4×10-36mol/L．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp 分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH 和x（x 代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x=12、pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1NaClO）按1：2 的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層，產(chǎn)生氣泡
（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的$\frac{1}{3}$，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導管的作用是導氣、冷凝，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止加熱不充分而倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題．
（1）a、b、c分別代表什么意思？
a：代表舊鍵斷裂吸收的能量；
b：代表生成新鍵放出的能量；
c：代表反應熱．
（2）1molO2（g） 與2molH2（g） 生成H2O（l）時釋放熱量 （填“吸收”或“釋放”）2cKJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，
K2SO4K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-，
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．13.0gZn 與 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反應后，所得溶液中的溶質是ZnSO4和H2SO4（填化學式），其中陽離子的物質的量濃度為c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L（忽略反應前后溶液體積變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據(jù)氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是DB；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)；②濃鹽酸反應后濃度下降而與MnO2不反應．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置I，II；

（5）實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g甲烷所含原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，2.24LCH4和NH3混合氣氣體中含有的電子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的濃度為0.5mol/L
D．常溫下，5.6克鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.2mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案