A. | 2014年11月10日APCE國(guó)宴采用的帝王彩瓷餐具和常見(jiàn)的水晶飾品都屬于硅酸鹽制品 | |
B. | 20mL0.1mol•L-1NaOH分別與10mL 0.2mol•L-1 CH3COOH、20mL0.1mol•L-1 CH3COOH反應(yīng),前者放出的熱量比后者少 | |
C. | Na2SO4•10H2O$?_{冷卻}^{受熱}$Na2SO4+10H2O利用該反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)換 | |
D. | 濃硫酸具有不同于稀硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性等,主要是由于稀硫酸和濃硫酸中存在的主要微粒不同引起的 |
分析 A.水晶的主要成分為二氧化硅;
B.醋酸為弱電解質(zhì),電離需要吸收熱量;
C.芒硝就是十水硫酸鈉.溫度較高時(shí),脫去結(jié)晶水,是吸熱過(guò)程,低溫下,結(jié)合結(jié)晶水,是放熱過(guò)程;
D.硫酸在水溶液中解離,須有水分子參與,形成的實(shí)質(zhì)上并非氫離子和硫酸根,而是這兩種離子的水合態(tài),而濃硫酸中含有極少的水,不足以大量形成水和離子,故以硫酸分子形式存在.
解答 解:A.水晶的主要成分為二氧化硅,不屬于硅酸鹽材料,故A錯(cuò)誤;
B.10mL 0.2mol•L-1 CH3COOH、20mL0.1mol•L-1 CH3COOH反應(yīng),前者濃度較大,電離吸收熱量多,與20mL0.1mol•L-1NaOH都能反應(yīng),放出的中和熱相同,但是前者吸收熱量多,所以最終放出熱量少,故B正確;
C.芒硝就是十水硫酸鈉.溫度較高時(shí),脫去結(jié)晶水,是吸熱過(guò)程,低溫下,結(jié)合結(jié)晶水,是放熱過(guò)程.因此可以利用這個(gè)原理儲(chǔ)備和放出熱量,實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)換,故C正確;
D.濃硫酸具有不同于稀硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性等,主要是由于稀硫酸和濃硫酸中存在的主要微粒不同引起的,故D正確;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題,考查了硅酸鹽材料的成分,反應(yīng)的熱效應(yīng)、濃硫酸的性質(zhì),題目難度中等,熟悉相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
主 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 |
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),且與A同周期 |
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期 |
E是第四周期中含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素 |
F基態(tài)原子外圍電子排布式為(n+1)d3n(n+2)Sn |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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