Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下

  c(OH-)

  c(H+)

  =10^-13的溶液中可能含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-四種離子
• B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式可表示為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、加入鋁能放出H₂的溶液中一定能大量存在Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、C1?四種離子
• D、常溫下將0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．常溫下

c(OH-)

c(H+)

=10^-13的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．碳酸氫鈣完全反應，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
C．加入鋁能放出H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．混合后溶液的pH=3，混合溶液中含等量的NaB、HB，電離顯酸性．

解答： 解：A．常溫下

c(OH-)

c(H+)

=10^-13的溶液，顯酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣完全反應，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子反應為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．加入鋁能放出H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Cu²⁺，酸性溶液中Al、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．混合后溶液的pH=3，混合溶液中含等量的NaB、HB，電離顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），忽略水解，則c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應及共存的考查，題目難度不大．