15．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A．加澄清的石灰水B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入NaOH溶液

分析 二者均與稀鹽酸反應(yīng)，但產(chǎn)生氣體的快慢不同，以此來(lái)鑒別．

解答 解：A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．二者與鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢不同，可鑒別，故B選；
C．均溶于水，二者的溶解度不同，利用溶解性鑒別方法不是最好，故C不選；
D．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2015年9月18日，美國(guó)環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車(chē)公司利用軟件隱瞞了汽車(chē)有毒污染物的真實(shí)排放量，汽車(chē)尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔�、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素
B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
C．含鉛化合物導(dǎo)致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
D．汽車(chē)尾氣可通過(guò)凈化裝置將碳?xì)浠衔镞�原成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序數(shù)依次增大，若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1：2，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W+和Z2-的電子數(shù)之差為8，M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍，則：
（1）W，X，Y，Z，M分別代表的元素為：鋰，碳，氮，氧，鎂（用元素名稱表示．）
（2）W+的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）以上元素和Z形成的離子化合物有MgO、Li2O（寫(xiě)化學(xué)式）：以上元素能和Z形成共價(jià)化合物的有碳、氮（寫(xiě)元素名稱）．
（4）Y和M形成的化合物為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），化學(xué)式為Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　�。�
①液態(tài)HF中存在氫鍵，所以其分子比HCl更穩(wěn)定
②將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
③可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
④在Fe（NO3）2溶液中通入過(guò)量碘化氫氣體，最終Fe2+被氧化為Fe3+
⑤將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅．
A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是Al2O3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過(guò)程．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較I、H單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有紅棕色形成），說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A是一種重要的化工原料，標(biāo)況下密度1.25g/L；C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：
①A→B：CH2═CH2+H2O $→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
②B+C→D：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化（取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列敘述中正確的是②③⑥（填序號(hào)）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
②通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
③在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

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