分析 I(1)在有水與空氣下,放置較長時間后,碳酸亞鐵會發(fā)生反應(yīng):4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2,根據(jù)方程式左邊質(zhì)量如何變化;
FeCO3是白色固體、Fe(OH)3紅褐色固體;
II.(2)HCO3-和Fe 2+相互促進水解生成Fe(OH)2和CO2;
(3)根據(jù)組合可推知假設(shè)3為Fe(OH)2和FeCO3的混合物;
(4)如果白色沉淀的碳酸亞鐵,則硫酸亞鐵和碳酸氫鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),為非氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素守恒及產(chǎn)物的穩(wěn)定性推知反應(yīng)方程式;
(5)如果生成氫氧化亞鐵,說明煮沸后溶液中不含氧氣;
產(chǎn)物Fe(OH)2驗證可通過學(xué)生熟悉的顏色變化來設(shè)計,向溶液中通入氧氣,根據(jù)物質(zhì)顏色是否變化判斷;
(6)碳酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和二氧化碳、水,剩余固體為未反應(yīng)的雜質(zhì),則參加反應(yīng)的m(FeCO3)=(20.0-8.4)g=11.6g,碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{碳酸亞鐵質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}×100%$;
(7)碳酸亞鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),鐵的產(chǎn)物為+3價,稀硝酸還原產(chǎn)生為NO,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸;
(8)實驗基本操作,裝配好實驗裝置后,首先要檢查裝置氣密性;
(9)二氧化碳是酸性氧化物,要除去CO2應(yīng)該選取溶解性大的堿性溶液;
(10)溫度為300℃時,F(xiàn)e2O3•xH2O失去結(jié)晶水(分解溫度為110℃),F(xiàn)eCO3分解為FeO和CO2(分解溫度為282℃),裝置E增重3.6g為水,n(H2O)=$\frac{3.6g}{18}$=0.2mol,根據(jù)水分子守恒得n(Fe2O3•xH2O)=$\frac{0.2}{x}$mol,裝置F增重2.2g為二氧化碳,n(CO2)=$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol,根據(jù)C原子守恒得n(FeCO3)=0.05mol,
0.05mol FeCO3質(zhì)量為:0.05mol×116mol L-1=5.8g
則Fe2O3•xH2O質(zhì)量為:25.4g-5.8g=19.6g.
$\frac{0.2}{x}$ mol×(160+18x)mol L-1=19.6g
據(jù)此計算x值;
(11)若缺少G裝置,F(xiàn)會吸收部分空氣中的水與二氧化碳而增重.
解答 解:(1)在有水與空氣下,放置較長時間后,碳酸亞鐵會發(fā)生反應(yīng):4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2,從而使左邊物質(zhì)質(zhì)量變大,則指針或偏右;碳酸亞鐵是白色固體、氫氧化鐵是紅褐色固體,所以顏色也由FeCO3白色變?yōu)镕e(OH)3紅褐色,
故答案為:偏右;白色固體變成紅褐色固體(或產(chǎn)生氣泡);
(2)HCO3-和Fe 2+相互促進水解生成Fe(OH)2和CO2,溶液中產(chǎn)生的氣體為CO2,
故答案為:CO2;
(3)根據(jù)組合可推知假設(shè)3為Fe(OH)2和FeCO3,
故答案為:Fe(OH)2和FeCO3;
(4)如果白色沉淀的碳酸亞鐵,則硫酸亞鐵和碳酸氫鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),為非氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素守恒及產(chǎn)物的穩(wěn)定性推知反應(yīng)方程式為:FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4,
故答案為:FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4;
(5)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液可以除去水中溶解的氧氣,防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化;而產(chǎn)物Fe(OH)2驗證可通過學(xué)生熟悉的顏色變化來設(shè)計,其檢驗方法為向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣,若白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,則說明假設(shè)2成立,
故答案為:除去水中溶解的氧氣,防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化;
向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣,若白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,則說明假設(shè)2成立;
(6)碳酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和二氧化碳、水,剩余固體為未反應(yīng)的雜質(zhì),則參加反應(yīng)的m(FeCO3)=(20.0-8.4)g=11.6g,碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{碳酸亞鐵質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}×100%$=$\frac{11.6g}{20.0g}$×100%=58%,
故答案為:58%;
(7)碳酸亞鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),鐵的產(chǎn)物為+3價,稀硝酸還原產(chǎn)生為NO,反應(yīng)方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,為防止NO污染空氣,且為提高原料利用率,需循環(huán)使用NO,
故答案為:3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O;減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸,提高原料利用率;
(8)實驗基本操作,裝配好實驗裝置后,首先要檢查裝置氣密性,
故答案為:檢查裝置氣密性;
(9)二氧化碳是酸性氧化物,要除去CO2應(yīng)該選取溶解性大的堿性溶液,要除去CO2最好選擇氫氧化鈉溶液,澄清的石灰水濃度低,堿性弱,
故答案為:c;
(10)溫度為300℃時,F(xiàn)e2O3•xH2O失去結(jié)晶水(分解溫度為110℃),F(xiàn)eCO3分解為FeO和CO2(分解溫度為282℃),裝置E增重3.6g為水,n(H2O)=$\frac{3.6g}{18}$=0.2mol,根據(jù)水分子守恒得n(Fe2O3•xH2O)=$\frac{0.2}{x}$mol,裝置F增重2.2g為二氧化碳,n(CO2)=$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol,根據(jù)C原子守恒得n(FeCO3)=0.05mol,
0.05mol FeCO3質(zhì)量為:0.05mol×116mol L-1=5.8g
則Fe2O3•xH2O質(zhì)量為:25.4g-5.8g=19.6g.
$\frac{0.2}{x}$ mol×(160+18x)mol L-1=19.6g
x=2,
故答案為:5.8;2;
(11)若缺少G裝置,F(xiàn)會吸收部分空氣中的水與二氧化碳而增重,使測得的m(FeCO3)偏大,計算所得Fe2O3•xH2O質(zhì)量偏小,而計算出的x偏大,
故答案為:偏大;偏大.
點評 本題考查物質(zhì)制備及物質(zhì)含量測定,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生綜合分析判斷及計算能力,明確物質(zhì)性質(zhì)、各個物理量的關(guān)系、實驗基本操作方法等是解本題關(guān)鍵,注意圖3中G裝置的作用,很多同學(xué)往往漏掉空氣中水蒸氣和二氧化碳而導(dǎo)致錯誤,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ②③④ | C. | ①②④⑤ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13.8g | B. | 69g | C. | 34.5g | D. | 138g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl和HCl溶于水都電離成離子 | B. | SiO2和冰塊的熔化 | ||
C. | 晶體硫的熔化和晶體碘的升華 | D. | 酒精和冰醋酸溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
B. | 將Na2O2固體投入H218O中:2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2↑ | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+BaSO4↓ | |
D. | 用石墨作兩電極電解MgCl2溶液:2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 | |
B. | 向盛有NaOH的燒杯中加蒸餾水使其溶解,并立即轉(zhuǎn)入容量瓶中 | |
C. | 用托盤天平稱取10.60 g的Na2CO3固體,溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液 | |
D. | 檢查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,將容量瓶倒過來,若不漏水,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒過來,看是否漏水 |
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