Question

室溫時(shí)，下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A、圖甲表示在純水中加人0.0lmol．L^-1NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
• B、圖乙表示將1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液加水稀釋，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  與水的體積的變化關(guān)系
• C、圖丙表示0.1mol?L^-1NH₃?H₂O加水稀釋，溶液中

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)c(H+)

  與水的體積的變化關(guān)系
• D、圖丁表示100 mLpH=2的HCl和CH₃COOH加水稀釋到1000 mL時(shí)pH變化與水的體積的變化關(guān)系

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：圖示題

分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
B．加水稀釋促進(jìn)CH₃COO^-水解，則溶液中n（CH₃COO^-）減小、n（CH₃COOH）增大；
C．NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)NH₃?H₂O電離，溶液中

c(NH4+)

c(NH3?H2O)c(H+)

=

C(NH4+)．C(OH-)

C(NH3．H2O)．C(H+)．C(OH-)

=

Ka

Kw

，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，溫度不變，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)都不變；
D．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH₃COOH是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)其電離，所以pH相等的HCl和CH₃COOH稀釋相同的倍數(shù)，HCl中氫離子濃度小于CH₃COOH．

解答： 解：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性強(qiáng)弱無關(guān)，所以溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)CH₃COO^-水解，則溶液中n（CH₃COO^-）減小、n（CH₃COOH）增大，則溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

隨著水的體積增大而增大，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)NH₃?H₂O電離，溶液中

c(NH4+)

c(NH3?H2O)c(H+)

=

C(NH4+)．C(OH-)

C(NH3．H2O)．C(H+)．C(OH-)

=

Ka

Kw

，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，溫度不變，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)都不變，所以溶液中

c(NH4+)

c(NH3?H2O)c(H+)

與水的體積大小無關(guān)，故C正確；
D．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH₃COOH是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)其電離，所以pH相等的HCl和CH₃COOH稀釋相同的倍數(shù)，HCl中氫離子濃度小于CH₃COOH，則稀釋相同的倍數(shù)后HCl的pH大于CH₃COOH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，明確化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、難溶物的溶解平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．