Question

4．已知Cu₂O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，若生成NO的體積為 0.448L（標(biāo)況下），那下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 被氧化的Cu₂O為1.44 g
• B． 做氧化劑的硝酸為0.14 mol
• C． 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL與Cu₂O反應(yīng)
• D． 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06 N_A

Answer 1

分析 已知Cu₂O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，反應(yīng)中Cu從+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若生成NO的體積為 0.448L（標(biāo)況下）即0.02mol，消耗0.03molCu₂O、0.14molHNO₃，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：已知Cu₂O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，反應(yīng)中Cu從+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若生成NO的體積為 0.448L（標(biāo)況下）即0.02mol，消耗0.03molCu₂O、0.14molHNO₃；
A．反應(yīng)中消耗0.03molCu₂O，其質(zhì)量為144g/mol×0.03mol=4.32g，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中消耗0.14molHNO₃，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中消耗0.14molHNO₃，則需0.5 moI/L硝酸的體積為$\frac{0.14mol}{0.5mol/L}$=0.28L=280mL，故C錯(cuò)誤；
D．3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則生成0.02molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.06mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．