Question

9．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

• A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B． 反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
• C． 其他條件不變時，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大
• D． 改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

分析 X、Y的濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，濃度變化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，則反應(yīng)為X+3Y?2Z，
A．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
B．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合平衡濃度計算K；
C．K只與溫度有關(guān)；
D．K只與溫度有關(guān)，改變溫度，K一定變化．

解答 解：X、Y的濃度減小，為反應(yīng)物，Z的濃度增大，為生成物，濃度變化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，則反應(yīng)為X+3Y?2Z，
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故A正確；
B．X+3Y?2Z，K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×（0.05）^{3}}$=1600，故B正確；
C．K只與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)時平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．K只與溫度有關(guān)，改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握濃度變化、反應(yīng)的確定、K的計算、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．