有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀．下列判斷正確的是（　　）
A、一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+
B、溶液可能含有AlO2-
C、溶液可能含有NO3-
D、可能含有Fe3+但一定不含F(xiàn)e2+
考點：離子共存問題
專題：
分析：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能存在；之后才有沉淀生成，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及NO3-離子的氧化性做進一步的推斷．
解答： 解：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，
在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，
根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；
而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，
綜上所述，溶液中一定含有H+離子、NO3-離子，一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+離子，F(xiàn)e3+、Al3+離子至少有一種，所以只有D正確，
故選D．
點評：本題考查常見離子的檢驗，注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NO3-、Mg2+、Cl-
B、Na+、CO32-、NO3-、Ca2+
C、K+、Cl-、SO42-、Cu2+
D、Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的（　　）
A、一種鎂電池的反應(yīng)式為XMg+Mo3S4
放電
充電
MgXMo3S4；在充電時，陰極反應(yīng)式為：xMg2++2xe-=xMg
B、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
C、在甲、乙兩個體積不變且相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），初始條件均為：常溫，A、B兩氣體各1mol．甲容器中的反應(yīng)在常溫下達平衡，此時氣體壓強為原來氣體壓強的80%，乙容器中的反應(yīng)在200℃時達平衡，若此時氣體A的體積分數(shù)為35% 則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1則4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、Na2SO4=2Na++SO4-2
B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
C、KClO3=K++Cl-+3O2-
D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO42-六種離子中的一種或幾種．進行以下實驗
由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是（　　）
①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；
②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．
A、NH4+、Br-、CO32-
B、NH4+、I-、SO42-
C、Fe2+、I-、SO42-
D、Fe2+、CO32-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花
B、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
D、“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式．利用CO2合成聚碳酸酯類可降低塑料的做法符合“低碳經(jīng)濟”的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、G（G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線）為前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3P軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
 
，空間構(gòu)型為
 
，CG3-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：
 
（填化學(xué)式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
 
．
（4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（5）已知EC-的結(jié)構(gòu)與C2相似，1molEC-中的π鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為74．A在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C為六元環(huán)狀化合物，E具有芳香味的化合物．

 根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）推出C、F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
；
（3）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
；
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A不同官能團，但能與NaOH溶液反應(yīng)的A的財分異構(gòu)體
 
；
（5）H為含氯有機化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．

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同步練習(xí)冊答案